126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл (Решение → 9347)

Описание

126. Реакция протекает по уравнению:

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, титр которого 0,0960 г/мл.

Ответ: 48 мл.

Описание 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, титр которого 0,0960 г/мл. Ответ: 48 мл. 126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°

Описание 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, титр которого 0,0960 г/мл. Ответ: 48 мл. 126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°

Описание 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл раствора гидроксида бария Ba(OH)₂, титр которого 0,0960 г/мл. Ответ: 48 мл. 126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. 126. Реакция протекает по уравнению: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O Вычислите фактор эквивалентности f(Ba(OH)₂) и f(H₃PO₄). Определите, какой объем ортофосфорной кислоты Cэкв(H₃PO₄) = 0,7 моль/л необходим для нейтрализации 30 мл127. Рассчитайте массу глюкозы C₆H₁₂O₆ и воды, необходимых для приготовления 200 г 5 %-ного раствора. Ответ: 10 г глюкозы, 190 г воды.127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих128. Определите массу (г) нитрата никеля Ni(NO₃)₂, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора Ni(NO₃)₂. Ответ: 4,6 г.1-29. Плоская монохроматическая волна падает на диафрагму с двумя узкими щелями, расстояние между которыми 3 мм. На экране, который расположен на расстоянии 1 м от диафрагмы, наблюдают интерференционные полосы. На какое расстояние и в какую сторону сместятся полосы, если одну из щелей перекрыть стеклянной пластинкой 8 мкм? 1-6. В установке для наблюдения колец Ньютона находится бензол (n = 1,33).Показатель преломления лин124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?124. Определите массу (г) перманганата калия KMnO₄, необходимую для приготовления 1,5 л 0,3 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в нейтральной среде: (MnO₄)⁻ + 3ē + 2H₂O = MnO₂ + 2(OH)⁻. Ответ: 23,7 г.125. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H₂SO₄ с плотностью ρ=1,307 г/см³.125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.126. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 12.63. Показать, что γ-квант не может образовать пару вне поля ядра, даже если такой процесс энергетически невозможен. 2.21. Узкий пучок α-частиц с кинетической энергией T=1 МэВ падает нормально на золотую фольгу толщиной d=1 мкм. Поток α-частиц I=3,6∙〖10〗^4 c^(-1). Найти число α-частиц, рассеянных фольгой в течении τ=10 мин под углами: а) в интервале 59-61° б) превышающими 60°