254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин. (Решение → 15896)

Описание

254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.

Описание 254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин. 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах250. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин и силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход по току. Ответ: 95,4 %.25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 45 баллов! АНО ДПО: Семейное психологическое консультирование25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Гештальт-подход в индивидуальной и групповой работе с различными запросами клиентов25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Этические принципы работы гештальт-консультанта. Организация и расширение частной практики.251. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl₂ в атмосфере воздуха, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда кислая, рН < 7)252. При электролизе раствора AgNO₃ с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом? Ответ: 162 г.252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л.

Описание 254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин. 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах250. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин и силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход по току. Ответ: 95,4 %.25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 45 баллов! АНО ДПО: Семейное психологическое консультирование25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Гештальт-подход в индивидуальной и групповой работе с различными запросами клиентов25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Этические принципы работы гештальт-консультанта. Организация и расширение частной практики.251. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl₂ в атмосфере воздуха, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда кислая, рН < 7)252. При электролизе раствора AgNO₃ с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом? Ответ: 162 г.252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л.

Описание 254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин. 253. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO₄ в атмосфере воздуха, при активности ионов кадмия 1 моль/л (среда кислая, рН < 7254. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 мин.255. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли KI в атмосфере воздуха, при активности ионов калия 1 моль/л (кислая среда, рН <7),255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли256. При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз. Ответ: 6,19 ч.257. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах250. При электролизе водного раствора AgNO₃ в течение 50 мин и силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход по току. Ответ: 95,4 %.25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 45 баллов! АНО ДПО: Семейное психологическое консультирование25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Гештальт-подход в индивидуальной и групповой работе с различными запросами клиентов25.10 НОВАЯ ВЕРСИЯ 50 баллов! АНО ДПО: Этические принципы работы гештальт-консультанта. Организация и расширение частной практики.251. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl₂ в атмосфере воздуха, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда кислая, рН < 7)252. При электролизе раствора AgNO₃ с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г. Какая масса серебра образовалась при этом? Ответ: 162 г.252. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/л.