Ирина Эланс
110. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг. Чему равна жёсткость воды. Привести уравнение реакции. (Решение → 139)
Описание
110. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
- 110. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
- 110. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г. Определите ∆S при испарении 1,25 моль бромбензола.
- 111-11. Определить растворимость в моль/л и г/л следующего труднорастворимого соединения: MgCO₃, ПР = 2,1⋅10⁻⁵.
- 111(13). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 13) Fe(OH)₃, ПР = 6,3⋅10⁻³⁸.
- 111(5). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 5) BaCO₃, ПР = 4,0⋅10⁻¹⁰.
- 111(6). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 6) PbCrO₄, ПР = 1,8⋅10⁻¹⁴.
- 111. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента бор.
- 110. В каком из растворов, 0,01 М NaOH или 0,01 М NH₄OH (Kд = 1,8⋅10⁻⁵), щелочность среды больше? Ответ подтвердите расчетом pH.
- 1-10. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим x− и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для
- 110. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при −10,26°С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
- 110. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае
- 110. Железо образует два нитрата: Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих нитратов и измерили температуру замерзания раствора. Она составила -1,92℃. Примите степень диссоциации этого нитрата 50% и установите его формулу.
- 110. Напишите уравнения реакций: а) полимеризации формальдегида; б) конденсации формальдегида с диэтилкетоном (пентанон-3); в) гидрирования формальдегида.
- 110. Определить константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 2А + 3В = 2Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,10 моль). Начальные количества молей реагентов
