Ирина Эланс
110. В каком из растворов, 0,01 М NaOH или 0,01 М NH₄OH (Kд = 1,8⋅10⁻⁵), щелочность среды больше? Ответ подтвердите расчетом pH. (Решение → 132)
Описание
1-10. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим x− и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для своего номера задачи) долю частиц в образце, диаметры которых находятся в пределах от x1 до x2, приняв 𝛍=x− и 𝛔=s.
№ задачи x−/ нм s / нм x1 / нм x2 / нм
1 7,1 2,4 5,0 10,0
3 9,8 3,5 8,8 10,9
4 6,3 2,7 5,0 9,0
6 8,2 3,3 4,0 9,0
8 12,3 3,9 10,4 14,3
- 1-10. В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим x− и со средним квадратичным отклонением s, указанным в таблице ниже, для соответствующего номера задачи. Вычислить (для
- 110. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при −10,26°С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
- 110. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае
- 110. Железо образует два нитрата: Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих нитратов и измерили температуру замерзания раствора. Она составила -1,92℃. Примите степень диссоциации этого нитрата 50% и установите его формулу.
- 110. Напишите уравнения реакций: а) полимеризации формальдегида; б) конденсации формальдегида с диэтилкетоном (пентанон-3); в) гидрирования формальдегида.
- 110. Определить константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 2А + 3В = 2Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,10 моль). Начальные количества молей реагентов
- 110. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг. Чему равна жёсткость воды. Привести уравнение реакции.
- 10. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 35.
- 10. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей K2CO3, Li2S, Mg(NO3)2. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
- 10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные
- 10. Составьте электронные формулы атомов Al и Mn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по атомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?
- 10. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6H6(ж).
- 10. Что называется буферной емкостью? В чем выражают буферную емкость? Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 8 мл молочной кислоты и 4 мл молочнокислого натрия. Константа электролитической диссоциации молочной кислоты равна 1,8⋅10⁻⁵.
- 110. а) Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40%-ного раствора KOH (ρ = 1,40 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор? б) Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,5 М
