Ирина Эланс
117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов (Решение → 225)
Описание
117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.
- 117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной
- 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.
- 117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и
- 117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
- 117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция.
- 118. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента хлор.
- 118. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка: а) с графитовым анодом; б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропустить ток
- 116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ → I₂ + H₂O.
- 116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
- 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.
- 117. Гексадеканол, С₁₆Н₃₃ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров, чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0,20 нм², то сколько грамм этого
- 117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С.
- 117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение
- 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS +
![Описание
117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.
117. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной 117. Напишите структурные формулы всех изомерных монохлорвалериановых кислот. Назовите их, расположите в ряд по увеличению кислотности.117. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли: NiCl₂ + Na₂S; Na₂CO₃ + FeCl₂. Рассчитайте условные термодинамические (φ) и 117. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение 3-х часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50%. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.117. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция. 118. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента хлор.118. Какие реакции протекают на электродах при электролизе раствора сульфата цинка: а) с графитовым анодом; б) с цинковым анодом. Как изменится концентрация ионов цинка в растворе в обоих случаях, если через раствор пропустить ток116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ → I₂ + H₂O.116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.117. Гексадеканол, С₁₆Н₃₃ОН (не растворим в воде), иногда используется для покрытия поверхности резервуаров, чтобы предотвратить испарение воды. Если площадь молекулы гексадеканола в насыщенном монослое составляет 0,20 нм², то сколько грамм этого 117. Ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] равно 1,00⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 25,0°С и 1,45⋅10⁻¹⁴ моль²⋅дм⁻⁶ при 30,0°С. Вычислите ΔН⁰ и ΔS⁰ диссоциации Н₂О = Н⁺ + ОН⁻, а так же Kw при физиологической температуре 37°С.117. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций: 2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NOCl(г) и 2NO₂(г) ⇄ 2NO(г) + О₂(г) при следующих воздействиях: а) охлаждение системы; б) увеличение 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS +](/media/screenshot/117-kakuyu-himicheskuyu-svyaz-nazyivayut-ionnoj-kakov-mehanizm-ee-obrazovaniy_X8e4FzF.jpg)