Ирина Эланс
49. Между проводящими параллельными пластинами находятся два слоя стекла и парафина толщиной d1... (Решение → 1911)
Описание
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
- 49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
- 49. Разложение метана протекает по уравнению: 2CH₄(г) = C₂H₂(г) + 3H₂(г). Рассчитайте исходную концентрацию метана, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CH₄] = 0,2; [H₂] = 0,3; [C₂H₂] = 0,1. В каком
- 49. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1.
- 49. Что такое раствор, растворитель? Какие вы знаете способы выражения состава растворов? Заполните пропуски в таблице.
- 4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
- 4. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 1⋅10⁻⁶ до 1,2⋅10⁻³ м при 288 К.
- 4 готовые задачи по биофизике
- 49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II).
- 49. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: COCl2 ↔ CO + Cl2, ΔH = –113 кДж; 2CO ↔ CO2 + C, ΔH = –171 кДж и 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?
- 49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: C(к) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + H₂(г).
- 49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
- 49. Изомерия и химические свойства фталевых кислот. Напишите уравнение реакции образования кислого сложного эфира из терефталевой кислоты и этанола.
- 49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl₃? 2AlCl₃(г) ⇒ Al₂Cl₆(г), если ΔG⁰₂₉₈ образования AlCl₃(г) и Al₂Cl₆(г) соответственно равны -571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.
- 49. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V₁ водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Cн₁ и объема V₂ водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов
![Описание
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?49. Разложение метана протекает по уравнению: 2CH₄(г) = C₂H₂(г) + 3H₂(г). Рассчитайте исходную концентрацию метана, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CH₄] = 0,2; [H₂] = 0,3; [C₂H₂] = 0,1. В каком 49. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1. 49. Что такое раствор, растворитель? Какие вы знаете способы выражения состава растворов? Заполните пропуски в таблице.4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.4. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 1⋅10⁻⁶ до 1,2⋅10⁻³ м при 288 К.4 готовые задачи по биофизике49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II).49. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: COCl2 ↔ CO + Cl2, ΔH = –113 кДж; 2CO ↔ CO2 + C, ΔH = –171 кДж и 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: C(к) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + H₂(г).49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.49. Изомерия и химические свойства фталевых кислот. Напишите уравнение реакции образования кислого сложного эфира из терефталевой кислоты и этанола.49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl₃? 2AlCl₃(г) ⇒ Al₂Cl₆(г), если ΔG⁰₂₉₈ образования AlCl₃(г) и Al₂Cl₆(г) соответственно равны -571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.49. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V₁ водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Cн₁ и объема V₂ водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов](/media/screenshot/49-mezhdu-provodyaschimi-parallelnyimi-plastinami-nahodyatsya-dva-sloya-stekl_kxNosr5.jpg)