1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3. (Решение → 41905)
Заказ №52531
1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3. Постройте кривую титрования (либо в электронном виде с помощью, например, Excel или на листе бумаги, например, на миллиметровой). В файл ответа вставьте картинку с кривой титрования. 4. Обоснуйте выбор индикатора для данного случая титрования.
Решение:
Запишем уравнении реакций: NH4OH + HCl = NH4Cl + Н2О Оттитровано, f Состав раствора Формула для расчета Формула с подставленными значениями** 11,12 0 NH4OH рН=14+lg Kb CA 5 рН 14 lg 0. 1,7 0 6 1 1 10,19 0,1 NH4OH + NH4Cl lg (1 ) Kw f рН Kb f 4 5 1 , 1,76 ) g 1 l 0 10 0 1 (1 0,1 рН 9,24 0,5 NH4OH + NH4Cl lg (1 ) Kw f рН Kb f 4 5 1 , 1,76 ) g 1 l 0 10 0 5 (1 0,5 рН 8,29 0,9 NH4OH + NH4Cl lg (1 ) Kw f рН Kb f 4 5 1 , 1,76 ) g 1 l 0 10 0 9 (1 0,9 рН 7,24
- Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой.
- Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония.
- Из гидросульфида натрия получить сульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
- Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции: Cl2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4
- Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?
- Через 1 л 30 % - ного раствора NaOH (ρ = 1,2) пропустили 134,4 л (н.у.) хлороводорода. Какие массы веществ находятся в полученном растворе?
- Укажите, какими изменениями концентраций, давления и температуры можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции в следующих процессах: 2 PH3(г) + 4 O2(г) ↔ P2O5(к) + 3H2O(ж) H<0
- Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
- Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
- Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины.
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.