143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (III) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида? (Решение → 28086)

заказ №38755

Задание № 143

143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (III) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?

Решение:

Запишем уравнение химической реакции: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Используя табличные данные, вычислим энтальпию реакции при стандартных условиях по закону Гесса: ΔН°р-ции = n·ΣΔH°298(продукты) - n·ΣΔH°298(реагенты) = (ΔH°298(CuCl2) + ΔH°298(H2O)) – (ΔH°298(CuO) + 2·ΔH°298(HCl)) =((-205.8) + (-285.8)) – ((- 163.0)+2·(-167.1)) = (-491.6) – (-497.2) = - 5.6 (кДж). Так как значение энтальпии реакции отрицательное, то реакция – экзотермическая, то есть протекает с выделением тепла. Термохимическое уравнение будет иметь вид: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + 5.6 кДж Определим количество моль в 100 г оксида меди (II): n = m(CuO)/M(CuO) = 100/(64+16) = 1.25 (моль). Составим пропорцию: 1 моль CuO – 5.6 кДж 1.25 моль – х кДж Х = 1.25·5.6/1 = 7 (кДж) Таким образом, при растворении 1.25 моль оксида (100 г) выделяется 7 кДж тепла.

 

 

143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида  меди (III) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при  растворении 100 г оксида?

143. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида  меди (III) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при  растворении 100 г оксида?