3. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия (Решение → 6191)

Заказ №38757

3. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия В небольшом стакане смешать по 10 мл разбавленных растворов хлорного железа FeCl3 и роданистого калия КCNS. Получается раствор интенсивного красного цвета, окраска которого обусловлена цветом образовавшегося роданистого железа Fe(CNS)3. Составим молекулярное и ионное уравнения проделанной реакции: FeCl3 + 3КCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl – молекулярное уравнение реакции Fe+3 + 3Cl- + 3K+ + 3CNS- → Fe+3 + 3CNS- + 3K+ + 3Cl- - полное ионное уравнение Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. Одну из пробирок оставьте для сравнения, а в две другие добавьте соответственно по 2-3 капли концентрированных растворов хлорного железа и роданистого калия. В третью пробирку добавьте несколько кристалликов хлорида калия. Сравните цвета жидкости в пробирках. Наблюдайте изменение окраски растворов. О чем оно свидетельствует? Напишите выражение для константы равновесия реакции. При добавлении в пробирки к роданиду железа (ІІІ) исходных веществ и продукта реакции наблюдаем следующее: 2 пробирка: + FeCl3+ КCNS – изменение цвета по отношению к раствору сравнения практически не происходит; 3 пробирка - + KCl: происходит обесцвечивание раствора. Это свидетельствует о том, что при увеличении концентрации исходных веществ и уменьшении концентрации продуктов, равновесие смещается в сторону продуктов реакции (поэтому окраска раствора остается красного цвета). А при увеличении концентрации продуктов реакции (+KCl) происходит смещение химического равновесия в сторону исходных веществ (потому происходит обесцвечивание раствора). Выражение для константы равновесия имеет вид: Кр = С(𝐹𝑒(𝐶𝑁𝑆)3)∙𝐶(𝐾𝐶𝑙) 3 𝐶(𝐹𝑒𝐶𝑙3)∙𝐶(𝐾𝐶𝑁𝑆) 3