Дан комплексный ион [Cu(NH3)4]²+ (см. вариант 1 в табл. 2). 6. Какой вид химической связи осуществляется в ионе? Дайте определение этому виду связи. (Решение → 34020)

Заказ №38834

Дан комплексный ион [Cu(NH3)4]²+ (см. вариант 1 в табл. 2). 6. Какой вид химической связи осуществляется в ионе? Дайте определение этому виду связи. 7. Укажите а) комплексообразователь, его координационное число и заряд; б) лиганды. 8. Напишите электронную формулу иона комплексообразователя. Укажите, сколько и каких атомных орбиталей участвует в образовании химической связи. 9. Напишите электронные формулы атомов лигандов и укажите неподеленные пары электронов донора. 10. Составьте формулу комплексного соединения. Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе и выражение для константы нестойкости комплексного иона

Решение:

1. Природа химической связи в комплексных соединениях (КС) принципиально не
отличается от ее природы в простых соединениях.
Во внутренней сфере между комплексообразователем и лигандами формируются
полярные ковалентные связи. Частицы внешней сферы удерживаются около комплекса
за счет электростатического ионного взаимодействия, т.е. характер связи
преимущественно ионный.
Для объяснения химической связи в КС используют три основных концепции: методы
валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО), теорию кристаллического поля
(ТКП).
Рассмотрим более простой, но достаточно универсальный метод ВС. Химическую
связь в комплексе, т.е. между комплексообразователем и лигандами обычно объясняют с
позиций донорно-акцепторного механизма. При этом, как правило, лиганды
предоставляют неподеленные электронные пары, а комплексообразователи - свободные
орбитали.
Метод валентных связей является весьма наглядным способом описания
комплексных соединений. В его основе лежат следующие положения:
5. Связь между комплексообразователем и лигандами донорно-акцепторная σ - типа.
Лиганды предоставляют электронные пары, а ядро комплекса – свободные орбитали.
6. Орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются
гибридизации, которая определяет геометрию комплекса. Тип гибридизации
определяется числом, природой и электронной структурой лигандов.
7. Дополнительное упрочение комплекса обусловлено тем, что наряду с σ-связями могут
возникать и π-связи. Это происходит, если занятая электронами орбиталь центрального
атома перекрывается с вакантной орбиталью лиганда.
8. Магнитные свойства комплекса объясняются исходя из заселённости орбиталей. При
наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. Спаренность электронов
обусловливает диамагнетизм комплексного соединения.

Дан комплексный ион [Cu(NH3)4]²+ (см. вариант 1 в табл. 2). 6. Какой вид химической связи осуществляется в ионе? Дайте определение этому виду связи.

Дан комплексный ион [Cu(NH3)4]²+ (см. вариант 1 в табл. 2). 6. Какой вид химической связи осуществляется в ионе? Дайте определение этому виду связи.