Электролиз меди – химические реакции, состав электролита, добавки, конечная продукция, показатели. (Решение → 34508)
Заказ №38774
Электролиз меди – химические реакции, состав электролита, добавки, конечная продукция, показатели.
Ответ:
Медь нашла свое широкое применение во многих сферах, а ее главным «козырем» является высокая электропроводность. Для ее получения необходимы природные руды, содержащие ее, которых в природе насчитывается более 30 видов. Электролиз меди – это один из этапов химико-физических процессов, которому подвергается руда. Интересно, что для получения 1 тонны данного метала, требуется переработать не менее 200 тонн медной руды. Сам процесс обработки руды является многоэтапным и очень сложным и состоит из 7 шагов, последним из которых является именно электролиз меди. Добытую руду подвергают дроблению в специальных машинах, после этого следует флотация, позволяющая получить концентрат с сохранением минералов меди, после этого следует обжиг при высоких температурах в специальных печах. Шихта, которая была получена при обжиге, помещается в печь для плавки, где она превращается в штейн, который подвергают конвертированию. На этом этапе уже говорят о так называемой черновой меди, где 2-3% составляют примеси. Эти примеси (цинк, железо, сера), удаляются путем окисления. После этого действия получают так называемую «красную» медь. Этот продукт содержит 99,7-99,9% Cu, то есть это еще не совсем «чистый» продукт. А как раз электролиз меди и делает из него максимально чистую медь. Для проведения электролиза меди необходимо специальное оборудование, то есть ванны, которые наполняются водным раствором сульфата меди со свободной серной кислотой. Результатом электролиза меди будет наличие осадка чистой меди на катодах. А все, что оказывается на дне 12 ванны, называют шламом и в дальнейшем извлекают из него благородные металлы. Электролитом является сульфат меди (II) CuSO4. На выход по току значительно влияет примесь железа, которое восстанавливается на катоде и окисляется на аноде. Перед электролизом железо, если его мало, осаждают известью, окисляя воздухом, по реакции. Большие осадки трудно промыть и с ними теряется медь. Когда концентрация железа (III) слишком высока, его восстанавливают при нагревании цементной медью в мешалках: 2Fe3+ + Сu = 2Fe2+ + Сu2+ , либо в башнях с насадкой — скрубберах сернистым газом (газами от обжига): 2Fe3+ + SO2+ 2Н2O =2Fe2+ + SO2 4 - + 4Н + . Оставшееся в электролите железо (II) окисляется на аноде вместо воды при меньшем потенциале и это выгодно: однако одновременно возникающие ионы Fe+3 достигают катода и, восстанавливаясь здесь, снижают выход меди по току. По мере истощения электролита на катоде вместе с медью осаждается СuО и выделяется водород, осадок становится черным, губчатым, он отрывается от катода и выпадает в шлам. Вследствие концентрационной поляризации ухудшается и чистота осадка. Чтобы избежать этого, электролиз заканчивают после снижения концентрации меди до 15—20 г/л, и отработанный электролит, в котором накопилась серная кислота, направляют в оборот на выщелачивание, частично подвергая цементации. Уравнения реакций 13 Электролиз раствора соли CuSO4 CuSO4 ↔ Cu2 + + SO4 2 - На катоде (–) Cu2+ + 2ē → Cu0 – процесс восстановления На аноде (+) 2H2O – 4ē → 4H+ + O2 ↑ - процесс окисления В растворе: H+ , SO4 2- Токообразующая реакция: 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu0 + 4H+ + O2 Суммарное уравнение реакции электролиза: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 ↑ + 2H2SO4
- Предприятие достигло рентабельности по издержкам, равной 20%. Выручка составила при этом 60 тыс. ден. ед. Средние постоянные издержки равнялись 50 ден. ед/шт, а прибыль с единицы продукции составила 40 ден. ед./шт. Найти переменные издержки предприятия.
- Директор ООО «Версия» Ефимов О.Ю. 7 апреля текущего года издал приказ об утверждении Положения о порядке расчетов за оказание информационных услуг. Юрисконсульту по финансово-хозяйственным вопросам Розову В.П. и секретарюреференту Ягилевой Е.А. было поручено к 10 апреля разработать типовые формы договоров об оказании различных видов информационных
- При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.
- Определить плановую численность рабочих сдельщиков, если нормативная трудоемкость оказываемых услуг по действующим нормам составляет 3600 тыс.нормо-часов. Коэффициент выполнения норм - 1.2. В плановом году 365 дней, из них 104 выходных и 8 праздничных.
- При некоторой температуре в системе 2NO2(г) = 2NO(г) + О2(г) константа химического равновесия составляет К = 12,8. а равновесная концентрация кислорода [О2] = 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию диоксида азота.
- Объясните механизм реакций передачи цепи в процессах радикальной полимеризации. Какие вещества применяются в качестве передатчиков цепи? Применение реакций передачи цепи.
- Завдання 4
- Для химической реакции, указанной в таблице 3, вычислить тепловой эффект (Н0 ), изменение энтропии (S 0 ), изменение энергии Гиббса (G0 ) и константу равновесия (K0 ) при температуре Т = 398 К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава.
- Да. В соответствии со статьей 177 Трудового кодекса РФ гарантии и компенсации, связанные с обучением, предоставляются работнику при получении образования данного уровня впервые. В РФ в соответствии со ст. 27 Закона РФ «Об образовании» устанавливаются следующие образовательные уровни
- Завдання 5
- При некоторой температуре в системе 2SO3(г) = 2SO2(г) + О2(г) равновесные концентрации веществ равны соответственно 0,04, 0,12 и 0,06 моль/л Рассчитайте константу химического равновесия этой реакции Что можно сказать по ее величине о положении химического равновесия в данной системе?
- Для элементов, атомы которых образуют молекулу РН3 (вариант 18 в табл.2).
- Фирма "Карьер" осуществляла разработку месторождений полезных ископаемых.
- Пояснить обменный характер ядерных сил.