Электролиз раствора Na2SO4 проводился в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. (Решение → 26334)
Заказ №38836
Электролиз раствора Na2SO4 проводился в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложится и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
Решение:
Совокупность ОВР, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом. На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод (-) является «восстановителем». На аноде (+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем». При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид - ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода. При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии. 1. Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе Na2SO4 –сульфата натрия. Катодный процесс Катион металла Na+ в высшей степени окисления, с электродным потенциалом Е(Na/Na+ )=-2,714В <0 Уравнение катодного процесса 2H2O+2 е =H2+2OH– на катоде восстанавливаются только ионы воды и выделяется газообразный водород с одновременным подщелачиванием прикатодного слоя. Анодный процесс
- Как рассчитать IRRlev по проекту, предполагая, что компания начальные инвестиции реализует на 50% заемным капиталом и кредит следует погасить за 3 года
- Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23В. Вычислите концентрацию ионов марганца Mn2+ (в моль/л). Ответ: 1,89*10-2моль/л.
- Проведите анализ чувствительности проекта по параметру выручки и арендной ставки. Каковы критические точки? Какова критическая точка по постоянным затратам в процентах от выручки (исходно обсуждался вариант задания арендной ставки в процентах от выручки, но ставка не была согласована между участниками процесса).
- Реакции выражаются схемами: P+HNO3+H2OH3PO4+NO KMnO4+Na2SO3+KOHK2MnO4+Na2SO4+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое –восстановителем; какое вещество окисляется, какое- восстанавливается.
- Оцените коммерческую эффективность проекта. Каков NPV этого проекта? Следует ли принять проект по этому критерию? Как рассчитать IRR проекта?
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO4 и H2S б) BaCO3 и HNO3 в) FeCl3 и KOH
- Покажите схематично инвестиционные и операционные денежные потоки проекта по годам. Включает ли ваше представление о денежных потоках какие-либо финансовые потоки, например, выплаты по процентам или дивиденды? Почему да или нет?
- Приведите математическое выражение для скорости реакции, вычислите, во сколько раз изменится скорость при изменении следующих факторов C+2H2FCH4 а) снижение концентрации углерода в 4 раза.
- Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов: атом железа; суфид –иона
- Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г карбоната калия и раствора, содержащего 100г серной кислоты.
- Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)2 , HNO3 ,Ca(OH)2 ,H2SO4
- Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений PP2O5Na3PO4Na2CO3NaCl
- Напишите уравнения реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
- Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода.