Электролиз раствора Na2SO4 проводился в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. (Решение → 26334)

Заказ №38836

Электролиз раствора Na2SO4 проводился в течение 5 часов при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложится и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Решение:

Совокупность ОВР, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом. На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод (-) является «восстановителем». На аноде (+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем». При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид - ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода. При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии. 1. Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе Na2SO4 –сульфата натрия. Катодный процесс Катион металла Na+ в высшей степени окисления, с электродным потенциалом Е(Na/Na+ )=-2,714В <0 Уравнение катодного процесса 2H2O+2 е =H2+2OH– на катоде восстанавливаются только ионы воды и выделяется газообразный водород с одновременным подщелачиванием прикатодного слоя. Анодный процесс