Какой объём 1.2 Н раствора хлористого кальция следует взять для приготовления 300 мл 0.15 М раствора CaCl2? (Решение → 5719)

заказ №38755

Задание № 184

Какой объём 1.2 Н раствора хлористого кальция следует взять для приготовления 300 мл 0.15 М раствора CaCl2? Решение: Дано:

Решение:

Переведем нормальность в молярность. Формула для V(CaCl2)2 = 300 мл = 0.300 л С(CaCl2)2 = 0.15 моль/л С(1/2 CaCl2)1 = 1.2 моль/л Расчёта нормальной концентрации следующая: С(1/2CaCl2) = 𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑙2) Мэ(𝐶𝑎𝐶𝑙2)∙𝑉р−ра (1) Молярная концентрация раствора вычисляется по формуле: С(CaCl2) = 𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑙2) М(𝐶𝑎𝐶𝑙2)∙𝑉р−ра (2) Выразим массу вещества из формулы (1) и подставим в выражение (2): С(CaCl2)1 = С( 1 2 CaCl2)·Мэ(𝐶𝑎𝐶𝑙2)·𝑉р−ра М(𝐶𝑎𝐶𝑙2)∙𝑉р−ра = С( 1 2 CaCl2)·Мэ(𝐶𝑎𝐶𝑙2) М(𝐶𝑎𝐶𝑙2) = С( 1 2 CaCl2) 2 = 1.2 2 = 0.6 (моль/л) Рассчитаем число моль кальция хлорида во втором растворе: n (CaCl2)2 = C(CaCl2)2· V(CaCl2)2 = 0.15·0.300 = 0.045 (моль) Такое же количество моль должно содержаться и в первом растворе, то есть: n (CaCl2)2 = n (CaCl2)1 Определим объём первого раствора, содержащий такое же количество моль: V1(CaCl2) = n (CaCl2)1 С(CaCl2)1 = 0.045 0.6 = 0.075 (л) = 75 (мл). Таким образом, необходимо взять 75 мл первого раствора (исходного) и разбавить его водой до 300 мл для получения концентрации раствора кальция хлорида, равной 0.15 моль/л. Найти: V1(CaCl2) = ? Ответ: V1(CaCl2) = 75 мл.