Ирина Эланс
Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 5. Укажите состав продуктов коррозии. Вариант 19, Ni-Ag почвенная вода рН<7 (Решение → 41153)
Заказ №47045
Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 5. Укажите состав продуктов коррозии. Вариант 19, Ni-Ag почвенная вода рН<7
Решение:
среда кислая, рН<7 0 Ni 2+/Ni =-0,25В, 0 Ag + /Ag =+0.80В Наименьший потенциал у никеля, он разрушается будет анодом, наибольший потенциал у серебра, он будет катодом, на серебре будет происходить восстановление водорода (в кислой среде)
- Определите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора вещества (CuCl2) за время т (30 мин) при силе тока I (1А)(исходные данные см. табл. 7).
- Определите, при электролизе водного раствора какого вещества на аноде выделяется газообразный кислород и чему равен водородный показатель (рН) раствора около анода (исходные данные см. табл. 6, столбец 4). 19. AgNO3, FeCl2, KI
- Напишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора вещества при использовании (а) инертного анода и (б) активного анода (исходные данные см. табл. 6, столбцы 1,2). 19. HgSO4, активный анод Fe
- Составьте схему гальванического элемента и напишите процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитайте стандартную ЭДС гальванического элемента (исходные данные см. табл. 5). 19. металлы Zn, Al, среда H2SO4 Электродный процесс: Al3+ + 3e = Al E=-1.66 В Zn2+ + 2e = Zn E=-0.76 В
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде. 4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб. 1) 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации. 3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде.
- Какова концентрация (в масс. %) физиологического раствора хлорида натрия, применяемого для внутривенных инъекций, если этот раствор изотоничен крови при температуре человеческого тела? Осмотическое давление крови 7.744*105 Па. Степень диссоциации хлорида натрия 0,96.
- Рассчитать массовую долю (%) гидроксида натрия в растворе, титр которого равен 0,1124 г/мл, плотность раствора равна 1,15 г/мл.
- Составить электронную формулу атома брома, распределить электроны по внешним орбиталям, указать валентность брома в основном и возбужденном состояниях.
- По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.
- Пользуясь табличными данными для ∆H0 f рассчитать ∆H0 реакции, если в реакцию вступает 2 моля СаО: 3СаО(к)+Р2О5(к)=Са3(РО4)2(к).
- Исходя из ∆H0 диссоциации S8 и F2 (2184 и 159 кДж/моль) и ∆H0 f SF4(г) и S8(г) соответственно −770 и +102,3 кДж/моль, вычислить атомарную энтальпию образования SF4 и среднюю энергию связи S─F. Представить энергетическую диаграмму данного процесса.
- 1. Не производя вычислений, указать, для какой реакции ∆H0≈∆U0 : HCl(г)+NH3(г)=NH4Cl(к), 2HCl(р)+Ва(ОН)2(р)=BaCl2(р)+2Н2О(ж), 2HCl(р)+Zn(к)=ZnCl2(р)+Н2(г).
- К 100,0 мл 0,001 М раствора нитрата ртути(II) добавили 100,0 мл 0,60 М раствора тиоцианата аммония. Вычислите равновесную концентрацию ионов ртути(II), не связанных в тиоцианатные комплексы.