Ирина Эланс
Навеску 0,1032 г Na2CO3 обработали 50,00 мл 0,09496 н. HCl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 н. NaOH (К= 1,298). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце. (Решение → 23732)
Заказ №39086
481. Навеску 0,1032 г Na2CO3 обработали 50,00 мл 0,09496 н. HCl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 н. NaOH (К= 1,298). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.
Решение:
Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Обратное титрование, закон эквивалентов: n(½Na2CO3)=n(HCl)-n(NaOH)
- Задание 1 Рассчитать определяемый минимум фотометрического определения Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде
- Написать формулу мицеллы золя гекеациано-II-феррата серебра, полученного при взаимодействии желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] с нитратом серебра. Какой электролит взят в избытке, если в электрическом поле коллоидные частицы перемещались к аноду?
- Напишите формулы и латинские названия препаратов магния. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих и специфических реакций идентификации, подтвердите их соответствующими уравнениями. Укажите особенности условий хранения
- Вычислить ΔН 0 298 образования MgCO3(K) при 298°К, пользуясь следующими данными: а) С (графит)+О2(Г)=СО2(Г) ΔН 0 298 =-393,5 кДж; б) 2Мg(K)+O2(Г)=2MgO(K) ΔH 0 298 =-1203,6 кДж; в) МgO(K)+CO2(Г)=MgCO3(K) ΔH 0 298=-117,7 кДж;
- 1. Составить отчёт о движении денежных средств за отчётный период по приведённой форме. 2. Оценить основные источники поступления денежных потоков и направления их использования по видам операций.
- Сколько миллилитров раствора Hg(NO3)2 (T(Hg(NO3)2*2H2O)=0,01403) потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaCl в мерной колбе емкостью 250,0 мл?
- Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению: А+В↔С, исходные концентрации: [А]=0,80 моль/л. Спустя 20 мин. Концентрация [А] снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация вещества [В] ? С какой средней скоростью за это время протекает реакция, если о скорости судить по убыли вещества [А], вещества [В] ?
- Какой объем растворов Al2(SO4)3 C(Al2(SO4)3) = 0,6 моль/дм3 требуется для коагуляции (Cп(Al2(SO4)3) = 96*10-3 моль/дм3 ) золя As2S3? Vзоля = 1дм3
- Назовите методы количественного определения перекиси водорода, перекиси магния и гидроперита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных масс эквивалентов и титров по определяемому веществу для 0,1 моль/л растворов). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Соответствует ли перекись магния (ГФ X, ст.381) требованиям ГФ X, если на титрование 0,0950 г препарата израсходовано 2,21 мл 0,1 моль/л раствора калия перманганата (К попр.0,9971).
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr2Se3 + HNO3 + PbO2→ H2Cr2O7 + PbSeO4 + Pb(NO3)2. В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель. Возможно ли протекание данной реакции при температуре 25°С?
- 10 мл раствора хлороводородной кислоты кулонометрически титруют электрогенерируемыми ионами ОН- при токе 20мА за время 5 мин 12 с. Рассчитать концентрацию HCl в растворе в моль/л.
- При рН ‹ 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет; при рН › 6,3 – в жёлтый; при промежуточных значениях – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1М растворах NH4Br и Na2S? Составить уравнения реакций гидролиза растворов солей.
- План выпуска продукции на 2 квартал по выпечке булок круглых из муки пшеничной первого сорта рассчитан в размере 500т. Норма расхода условного топлива на 1 т готовой продукции – 120кг. Потребность в топливе будет обеспечена на 30% торфом и на 70% углем.
- Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов