Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О2(г)=SO2(г) б) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой из систем уменьшится в 4 раза? (Решение → 35002)

Заказ №38807

Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+О2(г)=SO2(г) б) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объем каждой из систем уменьшится в 4 раза?

Решение:

1. Окисление серы до диоксида серы S(к)+О2(г)=SO2(г) Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс, который установили в 1867 г. норвежские химики К. Гульдберг и П. Вааге: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. В гетерогенных реакциях, где имеются вещества в разных состояниях, как например, в данном случае («твердое – газ») изменениями вещества в твердой фазе можно пренебречь и рассматривать изменение скорости реакции будет зависеть только от скорости взаимодействия газообразных веществ. Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей данной реакции: Для заданной реакции скорость прямой реакции υ0 = k [O2]0; скорость обратной реакции υ1 = k [SO2] 𝑣1 𝑣0 = [𝑆𝑂2 ] [𝑂2 ] 0 В реакцию вступили один объема газа O2 и образуется один объем газа SO2.