Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (табл. 10). Для реакции а используйте метод электронного баланса, для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. (Решение → 23267)

Заказ №39057

Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (табл. 10). Для реакции а используйте метод электронного баланса, для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил. 3. 15 а) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 б) K2Cr2О7 + Н2S + Н2SО4  S + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + …

Решение:

а)Записываем уравнение реакции: Fe+2S -1 2 + O0 2  Fe+3 2O-2 3 + S+4O-2 2 Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель: восстановитель Fe+2 – 1ē → Fe+3 4 окисление восстановитель 2S -1 – 10ē → 2S +4 4 окисление  44  окислитель O0 2 + 4ē → 2O-4 1 восстановление

Окислительно-восстановительные реакции Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (табл. 10). Для реакции а используйте метод электронного баланса, для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель.