Ирина Эланс
Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония. (Решение → 41887)
Заказ №52531
Определить рОН буферного раствора, полученного сливанием 80 мл 9,2 М раствора аммиака и 20 мл 0,3 М раствора хлорида аммония.
Решение:
рОН аммиачного буферного раствора можно рассчитать по формуле: рОН = рКb-lgC(NH4OH)/C(NH4Cl) рассчитаем концентрации веществ после сливания растворов:
- Из гидросульфида натрия получить сульфид натрия. Уравнение реакции написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
- Сколько литров газа хлора (Cl2) может быть поглощено 1л водного раствора Na2S2O3 концентрации 1 моль/л при протекании реакции: Cl2 + Na2S2O3 + H2O = Na2SO4 + HCl + H2SO4
- Какой объем раствора серной кислоты [H2SO4] концентрации 0.3моль/л требуется для растворения 1.03 г амфотерного гидроксида Cr(OH)3?
- Через 1 л 30 % - ного раствора NaOH (ρ = 1,2) пропустили 134,4 л (н.у.) хлороводорода. Какие массы веществ находятся в полученном растворе?
- Укажите, какими изменениями концентраций, давления и температуры можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции в следующих процессах: 2 PH3(г) + 4 O2(г) ↔ P2O5(к) + 3H2O(ж) H<0
- 1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3 .
- 1. Из четырех веществ вашего варианта (см. столбцы 1—4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. 2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1.
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
- Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
- 4.1. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании качественной оценки значений Hr , Sr , Gr . 4.1.1. Определите значение энтальпии химической реакции Hr (> 0 или < 0), оценив тип реакции: горения, соединения или разложения.
- Для газообразного вещества В (варианты задания приведены в табл. 3.2) дана одна известная величина: – m(В) масса вещества, г; – N(В) число молекул вещества, молекул; – n(В) количество вещества, моль; – V(В) объем вещества при н. у., л. Определите все остальные неизвестные величины.
- Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
- 1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl 2. Заполните таблицу: 3.
- Определить предел обнаружения железа в воде. В растворе определяли массовую концентрацию железа спектрофотометрическим методом, измеряя оптические плотности растворов, окрашенных в результате реакции взаимодействия иона Fe3+ с сульфосалициловой кислотой.