Ирина Эланс
Определите тип окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя и восстановителя (табл. 6.3) 2’ 3K2MnO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O (Решение → 44035)
Заказ №65773
Определите тип окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя и восстановителя (табл. 6.3) 2’ 3K2MnO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Решение:
Определим степени окисления элементов: 3K2Mn+6O4 + 2H2SO4 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 2K2SO4 + 2H2O
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией С моль/л
- Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора. 2’ Cu(NO3)2
- Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора ( = 1). 2’ HBr V = 1000мл, m = 1,62г
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора
- Для обратимой гомогенной реакции SO2(г) + CO2(г) ⇄ SO3(г) + CO(г) рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси, если константа равновесия Кс равна 3,0, а исходные концентрации реагентов
- Для приведенной обратимой реакции (табл. 4.9): 1) запишите выражение константы равновесия; 2) определите направление смещения равновесия при… а) изменении концентрации одного из веществ; б) изменении температуры
- Константа скорости некоторой реакции при Т1 равна k1. Вычислите константу скорости при температуре Т2, если энергия активации этой реакции равна Еа
- По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выясните, может ли данный металл применяться для восстановления ионов металлов из отработанных электролитов (табл. 7.4). 2’ Cr FeCl2, MgCl2
- Запишите предполагаемое уравнение химической реакции взаимодействия металла с указанным электролитом. Уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом
- Для металла запишите электронную формулу атома, соблюдая порядок заполнения орбиталей, выпишите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, перечислите все возможные степени окисления
- При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и время в течение которого оно пропущено
- Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными концентрациями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента
- Рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по стандартным значениям энергии Гиббса ΔG для реакции. Напишите реакции, происходящие на электродах, составьте схему гальванического элемента
- Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса