Опыт 2. Гидролиз солей. Определение реакции растворов различных солей с помощью универсального индикатора (Решение → 6079)

Заказ №38757

Опыт 2. Гидролиз солей. Определение реакции растворов различных солей с помощью универсального индикатора

Наблюдения и выводы запишем в табл. 4.2. Таблица 4.2 – Реакции растворов солей с помощью универсального индикатора Номер п/п Испытуемая соль Реакция среды рН раствора 1. KCl нейтральная ≈ 7 2 Na2CO3 Щелочная >7 3. Al2(SO4)3 Кислая 7 Какие соли подвергаются гидролизу?

Так как хлорид калия KCl – соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, то данная соль гидролизу не подвергается. Карбонат натрия Na2CO3 – соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (гидролиз идет более полно по первой ступени): Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH – 1 ступень 2Na+ + CO3 2- + H2O ↔ Na+ + HCO3 2- + Na+ + OHCO3 2- + H2O ↔ HCO3 2- + OH- (pH>7, щелочная среда) Соль сульфат алюминия Al2(SO4)3 – соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты: Первая ступень гидролиза сульфата алюминия Al2(SO4)3 + 2 НОН = 2(AlOH)SO4 + H2SO4 Al +3 + HOH = AlOH -2 + H+ вторая ступень гидролиза сульфата алюминия 2 (AlOH)SO4 + 2 НОН = ((Al(OH)2)2SO4 + H2SO4 AlOH -2 + HOH = Al(OH)2 -1 + H + третья ступень гидролиза сульфата алюминия (Al(OH)2)2SO4 + 2 НОН = 2 Al(OH)3↓+ H2SO4 Al(OH)2 -1 + HOH =Al(OH)3 ↓ + H + (рН<7, среда кислая)