Ирина Эланс
Осмотическое давление водного раствора гемоглобина, содержащего 3,2 г гемоглобина в 100 мл раствора при 17°С, равно 32,8 мм рт.ст. При какой температуре замерзнет этот раствор? (Плотность раствора принять 1 г/мл.) Какова молярная масса гемоглобина? (Решение → 41184)
Заказ №47045
Осмотическое давление водного раствора гемоглобина, содержащего 3,2 г гемоглобина в 100 мл раствора при 17°С, равно 32,8 мм рт.ст. При какой температуре замерзнет этот раствор? (Плотность раствора принять 1 г/мл.) Какова молярная масса гемоглобина?
Решение:
Выразим осмотическое давление в Па: Р = 32,8*133,3 = 4372,24 Па Молярная концентрация: 3 3 1,813 / 1,813 10 / 8,314 1 4372, 2 24 ( 73 7) Росм CRT Росм C моль м моль л
- Анализом установлено, что эмпирическая формула вещества (СН2О)n. Раствор этого соединения, содержащий 1 г вещества в 100 г воды, замерзает при температуре -0,1240С. Определите точную формулу вещества.
- Этанол и метанол образуют практически идеальный раствор. При 20°С давление пара этанола 44,5 мм рт.ст., а давление пара метанола 88.7 мм рт.ст. Рассчитать: а) парциальное давление и общее давление пара раствора, если смешивают по 100 г каждого компонента; б) мольную долю метанола в паре
- Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат цинка, сульфит натрия. Указать pH раствора гидролизующихся солей.
- Найти pH 0,8 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1*10-10 .
- Рассчитать массовую долю (%) гидроксида натрия в растворе, титр которого равен 0,1124 г/мл, плотность раствора равна 1,15 г/мл.
- Составить электронную формулу атома брома, распределить электроны по внешним орбиталям, указать валентность брома в основном и возбужденном состояниях.
- По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.
- Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: 1) выразите Кр и Кс через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К; 2) рассчитайте Кр и Кс при Т = 300 К, если Р = 7,5104 Па, х = 0,45; 3) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3104 Па и 300 К; 4) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К.
- Навеску стали массой 0,7468 г растворили в колбе вместимостью 50 ,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50.0 мл в одну колбу добавили раствор, содержащий 0,0030000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании получили следующие оптические плотности: Ах+ст=0,530, Ах=0,250.
- Навеску металла 0,5 г растворили и после окисления содержащего в нем марганца до МпО4‘ получили 100 мл раствора. В качестве стандарта использовали 0,01 н раствор калия марганцевокислого. При сравнении в колориметре интенсивность окрасок стандартного и исследуемых растворов оказалась равной при толщине слоя соответственно 5 и 8,49 см. Определить содержание марганца в металле в %
- Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации раствор салициловой кислоты концентрации 4,94 % , если при 25°С удельная электрическая проводимость раствора 0,55 См/см, а плотность 1,012 г/см3 .
- Сопротивление раствора нитрата калия в электролитическом сосуде 2,86 ом. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора, если площадь электродов 5,38 см2 , а расстояние между ними 0,82 см.
- При 25°С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 с активностью ионов меди 0,105 равен 0,69 В. Вычислить нормальный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
- Солевой состав морской воды выражается следующим образом (моль/л): хлорид натрия - 0,46, хлорид магния - 0,034; сульфат магния - 0,019; сульфат кальция - 0,009. Рассчитайте осмотическое давление морской воды при 20°С. Все соли диссоциированы на 100%.