Заказ №38777

Задание 8. (тема: Неметаллы). Ответить на вопросы: Каково положение неметаллов в периодической системе химических элементов? В чем особенность строения атомов неметаллов? Охарактеризуйте физические свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения неметаллов. Каковы химические свойства неметаллов?

Решение:

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы. На внешнем энергетическом уровни неметаллов находится 4-8 электронов.

Физические свойства неметаллов.

Все неметаллы не проводят тепло и электрический ток, поскольку у них нет свободных носителей заряда – электронов, все они использованы для образования химических связей. Кристаллы неметаллов непластичные и хрупкие, так как любая деформация приводит к разрушению химических связей. Большинство из неметаллов не имеют металлического блеска. Физические свойства неметаллов разнообразны и обусловлены разным типом кристаллических решеток.

Аллотропия – способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле или разной структурой кристаллических решеток.

Например, аллотропами являются обычный кислород O2 и озон O3; в этом случае аллотропия обусловлена образованием молекул с разным числом атомов. Чаще всего аллотропия связана с образованием кристаллов различных модификаций. Углерод существует в двух четко различающихся кристаллических аллотропных формах: в виде алмаза и графита. Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Взаимодействие с простыми веществами

Взаимодействие с металлами:

2Na + Cl2 ⇒ 2NaCl,

Fe + S ⇒ FeS,

6Li + N2 ⇒ 2Li3N,

2Ca + O2 ⇒ 2CaO