По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь. (Решение → 41195)

Заказ №47045

По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.

Решение:

Вычислим изменение энтальпии реакции H0 298 0 х.р.= 2f0 Hg+ f0 O2 – 2f0 HgO 0 х.р.= 0*2+0-(-90,37)*2 = 180,74 кДж Рассчитаем энтропию реакции: S 0 х.р.= 2fS 0 Hg+ fS 0 O2 – 2fS 0 HgO S 0 х.р.= 76,1*2+205,03-73,22*2 = 210,79 Дж/К

По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.

По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.

По табличным данным для ∆H0 f и S 0 вычислить ∆G0 реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+О2(г) при 298 К. При какой температуре ∆G0 реакции изменяет знак? Зависимостями ∆H0 и S 0 от температуры пренебречь.