Ирина Эланс
Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой (Решение → 43980)
Заказ №65773
. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции: СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
Решение:
По следствию из закона Гесса рассчитаем энтальпию и энтропию реакции: 0 х.р. = (f 0 СО2 + f 0 Н2) – (f 0 СО+ f 0 Н2О) S 0 х.р. = (S 0 СО2 + S 0 Н2) – (S 0 СО+ S 0 Н2О) Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К СO (г) –110,5 197,5 СO2 (г) –393,5 213,7 Н2 (г) – 130,6 H2O (ж) –285,8 70,1
- Опишите строение частиц SO3−2 , SOCI2 методом валентных связей: тип гибридизации АО хлора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные π- связи в этих частицах
- Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних
- Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (T = 23。C, P = 720 мм рт.ст.). Найдите массу вещества, образовавшегося в результате реакции
- При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите фор- мулу вещества и вычислите его молярную массу
- Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований
- Составьте химические и графические формулы соединений. Напишите уравнения диссоциации Ортомышьяковая кислота, метасиликат натрия, ортофосфат аммония, ортоалюминат калия, гидросульфит никеля
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Na→ NaOH→ NaH3SiO4→ Na2 H2SiO4→ Na4SiO4 Ag→AgNO3→AgCl→AgOH→Ag2S
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напи- шите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: H2S + H2SO3→S + H2O
- Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения
- Как зависит степень гидролиза от разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза CuSO4, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония
- Чему будет равно значение pH раствора при α= 1, если 5 г 98%-й серной кислоты (ρ = 1,96 г/см3) разбавили до 5 л
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHCO3 и KOH; б) NaOH и Cr(OH)3; в) ZnOHCl и HCl
- При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2 (г) = 2NO(г) равна 4,1. 10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации