Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита. (Решение → 41705)
Заказ №52529
Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита. Условие образования осадков. Найти pH, константу и степень гидролиза для соли Na3PO4 по первой ступени с концентрацией 0,01 моль/л, если К3 (Н3РО4)=1,3* 10- 12 .
Решение:
Гетерогенная система - это система, состоящая из нескольких фаз, например, из двух несмешивающихся жидких фаз, из твердой и жидкой фаз и т. д. Гетерогенное равновесие ˗ это равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз. В аналитической химии часто встречаются гетерогенные системы, в которых осадок (твердая фаза) какого-либо вещества находится в равновесии с насыщенным раствором того же вещества (жидкая фаза). Примером системы такого типа может служить насыщенный водный раствор хлорида серебра, находящийся в равновесии с осадком хлорида серебра: Для этого химического равновесия можно написать выражение истинной термодинамической константы химического равновесия, выраженной через активности Активность твердой фазы величина постоянная и выражение преобразуют к виду, называемому термодинамическим произведением растворимости (ПР):
- Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
- Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.
- Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
- Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
- Классификация комплексов по заряду внутренней сферы и природе лигандов. Привести примеры с названиями для всех видов комплексов. При какой концентрации аммиака в растворе концентрация комплексообразователя Ag+ будет равна 10-12 моль/л, если концентрация [Ag(NH3)2]NO3 равна 0,01 моль/л?
- Бикарбонатный буфер, его состав, механизм действия и значение в организме. Расчёт pH для этого буфера. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН=9,8, если рК (NH3)=4,8?
- Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.
- Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
- Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.
- Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера.
- Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.