​​​​​​​При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. (Решение → 28447)

Заказ №38836

При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве.

Решение:

Кулонометрический метод анализа основан на применении известного закона Фарадея, связывающего количество прореагировавшего на электроде вещества с величиной прошедшего через электрод заряда. Прохождение электрического тока через металлы и графит связано с движением электронов, а через растворы и расплавы – с движением ионов. Поэтому единственным способом протекания стационарного тока через электрод оказывается электрохимическая реакция. Уравнение Фарадея записывается следующим образом. n F Q M m * *  где m – масса выделенного вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; Q - количество электричества, кулон F – константа Фарадея (96485,3415  0,0039), Кл/моль. n – число электронов, участвующих в реакции; Электронное уравнение Ag++ е Ag0 Со0 -2 е Co2+ В основе кулонометрического метода определение концентрации исследуемого вещества путем регистрации количества электричества, затраченного на электролиз вещества при потенциале электрода, равном потенциалу выделения анализируемого вещества. 1. Вычислим количество электричества, затраченное на выделение серебра по формуле Кл M m n F Q 67,45 108 * * 0,0755*1*96485    где m (Ag)=0,0755 г – масса выделившегося вещества,г;