Заказ №38812

При взаимодействии 0,1 н раствора Na2S2O3 с избытком H2SO4 получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосульфата натрия вступил в реакцию? На чем основано применение «серы осажденной» при лечении кожных заболеваний? Дано: Сэ(Na2S2O3)=0,1 моль-экв/л m(S)=4,8г Найти: V((Na2S2O3)-?

Решение:

1. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой. Na2S2O3 + H2SO4 = ↓S + Na2SO4 + SO2 + H2O. Составим электронно-ионные уравнения, чтобы убедиться, что коэффициенты расставлены верно: S +2 - 2 е S +4 S +2+ 2е S 0 Сера в растворе тиосульфита натрия выступает и как окислитель и как восстановитель. Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы. Для необратимой химической реакции АА + ВВ+ …= СС + DD + … в соответствии с законом эквивалентов всегда будет справедливо равенство: пeqA = пeqB = …=пeqC = пeqD = … т.е. эквивалентные количества вступивших в реакцию реагентов и образовавшихся продуктов одинаковы. Поэтому если эквивалентное количество одного из веществ (реагента или продукта) известно по условию задачи, то определены и эквивалентные количества всех остальных веществ, участвующих в данной реакции, а необходимость их расчета отпадает. В этом состоит преимущество проведения стехиометрических расчетов по закону эквивалентов. Следовательно, nэ (Na2S2O3)= nэ(H2SO4)= nэ(S)=m/Mrэ Вычислим количество молей серы, выпавшей в осадок в результате реакции.