Рассчитайтте сумму годовых амортизационных отчислений для целей налогообложения, исходя из следующих данных: 1. Среднегодовая стоимость основных производственных фондов предприятия – 3010,8 тыс. руб. Пассивная часть – 80,4 % от общей стоимости фондов (Решение → 23767)
Заказ №39001
Рассчитайте сумму годовых амортизационных отчислений для целей налогообложения, исходя из следующих данных: 1. Среднегодовая стоимость основных производственных фондов предприятия – 3010,8 тыс. руб. Пассивная часть – 80,4 % от общей стоимости фондов. 2. Разрешено использовать нелинейную амортизацию на 35 % стоимости активной части фондов, занятой производством продукции на экспорт. Для остальных – рассчитать линейным способом. 3. Норма амортизационных отчислений по машинам и оборудованию – 6 %, по остальным группам основных фондов – в среднем 14,2 %.
Решение
Найдем активную часть основных фондов: ОПФа = 3010,8* (100-80,4)/100 = 590,12 тыс. руб. Стоимость основных фондов, занятых производством продукции на экспорт, с ускоренной амортизацией: ОПФэ = 590,12*0,35 = 206,542 тыс. руб
- Соответствует ли требованиям фармакопеи по потере в весе при высушивании глюкоза (ГФХ, ст. 311), если масса навески до высушивания 0,5070,после высушивания для постоянного веса-0,4671 г?
- 0,604 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 581 мл водорода, собранного над водой при температуре 18°С и давлении 105,6 кПа. Найти относительную атомную массу металла.
- Навеску 2,6230 г дигидрата щавелевой кислоты растворили в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 500,0 см3 . Рассчитайте нормальную концентрацию и титр приготовленного раствора по гидроксиду калия.
- Рассчитайте недостающие показатели в таблице по вариантам. Исходные данные приведены в таблице
- Рассчитать скачок титрования 0,1 л. раствора NaOH 0,1 и. раствором HCl в пределах между недостатком и избытком в 0,1 % от эквивалентного количества НСl.
- Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(K)+CO(Г)=3FeO(K)+CO2(Г); ΔН=+34,55 кДж; ΔS 0 ( ) Fe3O4 =146,2 Дж/моль∙К.
- К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl б)KOH в) ZnCl2 г) Na2CO3 В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему?
- приведен температурный коэффициент химической реакции для вашего варианта. При температуре 15 оС реакция заканчивается за τ мин.
- Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. № вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25
- Определите, какие юридические факты вызывают возникновение, изменение и прекращение семейных правоотношений. 6) Выделите в автономную группу отношения, регулируемые совместно семейным и гражданским правом (вариант: семейным, гражданским и административным правом)
- Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли: а) HCl; б)NaOH; в)ZnCl2; г)Na2CO3; д)NH4Cl; е)Zn; ж)H2O? Составить уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
- Вычислите массовую долю оксида натрия в образце, если на титрование образца массой 0,1545 г было израсходовано 15,25 см3 0,1010 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты.
- К анализируемому раствору хлорида аммония прибавили 25,00 см3 раствора NaOH с Т = 0,004500 г/см3 . Затем кипячением удалили из раствора аммиак, а избыток NaOH оттитровали 10,50 см3 раствора НС1 с Т(НС1) = 0.003750 г/см3
- Инвестор должен принять решение о вложении денежных средств в строительство предприятия, которое предполагается эксплуатировать 9 лет. Инвестиции, общей суммой 9000 тыс. руб., решено вкладывать поэтапно в начале каждого года строительства предприятия в течение 3 лет: в 1-й год – 4000 тыс.руб.; во 2-й – 5000 тыс.руб.; в 3-й – 0 тыс.руб. По окончании 3 лет строительства предприятие будет построено, введено в эксплуатацию и начнет производить продукцию, ожидаемый ежегодный доход (выручка) от которой намечается в размере 700 тыс.руб. при ежегодных текущих затратах 800 тыс.руб.