Ирина Эланс
Составьте уравнение реакции гидрирования триолеата. Где находит применение данная реакция? (Решение → 39881)
Заказ №44281
Составьте уравнение реакции гидрирования триолеата. Где находит применение данная реакция?
Решение:
Уравнение реакции:
- Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. Вариан т Уравнения реакций А Евос𝒄т . 𝟎 , В Еокисл . 𝟎 , В 284 MnSO4 + PbO2 + H2SO4 = HMnO4 + PbSO4 + H2O в 1,507 1,694
- Как вычисляются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронноионных уравнений расставьте коэффициенты в системе AsO2 - + I2 + H2O ↔ AsO4 3- + I - + H+ Исходя из значений стандартных электродных потенциалов определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. Гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли э. д. с. этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
- Произведение растворимости AgI равно 8,5 • 10-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов NaI и AgClO4?
- Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 - щелочную, Na2SO4 и NH4CH3COO нейтральную, CuSO4 кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
- В 10 л раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите pH и рОН этого раствора при α = 1.
- Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Са2+ + CO3 2- = СаСО3; H2PO4 - + 2ОН- = РО4 3- + 2Н2О; CdOH+ + S2- = Ag2S.
- Рассмотрите химические свойства глюкозы как альдегида. Запишите уравнения соответствующих химических реакций.
- С помощью какого реактива можно различить глюкозу, этандиол и пропаналь? Запишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия и признаки их протекания.
- Напишите уравнения реакций: 1. гидролиза тристеарина; 2. щелочного гидролиза триолеина.
- 84 мл спирта было получено при брожении 500 г технической глюкозы (плотность спирта 0,8 г/мл). Массовая доля несахаристых веществ в глюкозе равна 10 %.
- Чем отличаются друг от друга полипептиды и белки? Что у них общего?
- Даны реагенты: серная кислота, этановая кислота, гидроксид калия, этиловый спирт, этан. С какими из этих веществ реагирует глицин? Напишите уравнения возможных реакций.
- Запишите структурные формулы следующих веществ и расположите их по возрастанию основности: аммиак, этиламин, анилин, бутиламин.