Вопросы заданий 1. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. (Решение → 22666)
Заказ №38828
Вопросы заданий 1. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу. 2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара. 3. Назвать комплексное соединение (С), указать состав, составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона. № за дания Элем ент Соединения Комплексно е соединение В А С 19 Азот Br2 KCl SbH3 K3[Fe(CN)6]
Решение:
1. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу. № п/ п Наименование параметра О бознач . Значение параметра Примеча ние 1 Азот - N 2 Номер периода - 2 3 Номер группы - V 4 Подгруппа А основанная А 5 Порядковый номер элемента n 7 6 Число протонов p +7 7 Число электронов е -7 8 Атомный вес элемента А 14,0 9 Число нейтронов n n=А-p= =14-7=7 в ядре 842 1 0 Распределение электронов по электронным оболочкам +7 ) ) 2 5 1 1 Электронная формула элемента в основном состоянии 1s 22s22p3 1 2 Электронная формула элемента в возбужденном состоянии 1s 22s12p4 1 3 Электронное семейство р- элемент заполнен ие р - подуровня
- Используя следствие из закона Авогадро, рассчитать количество молекул CO2, которое образуется в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: N (СО2)- ?
- На основе результатов, полученных в задании 30, и данных табл. 34 рассчитать параметры системы управления запасами с фиксированным размером заказа (порядок расчетов приведен в табл. 35). Нарисовать графическую модель работы системы управления запасами с фиксированным размером заказа: – без сбоев в поставках; – с одной задержкой в поставках, дефицит не допускается. Принять в расчетах 226 рабочих дней в году.
- Рассчитать pH 15 см3 раствора 0,15 м ацетата калия после добавления к нему 20 см3 0,05 м раствора соляной кислоты.
- Навеску цветного сплава массой 1,442 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,15 А за 50 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Какой объем 4 н. раствора гидроксида калия требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л 43%-ного раствора сульфата аммония (ρ = 1,2 г/см3 )? Вычислите объем, который занимает выделившийся аммиак (н.у.)
- Константа скорости реакции SО2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,15. Начальная концентрация оксида серы (IV) была [SО2]о = 0,85 моль/л, а хлора [Cl2]0 = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.
- Используя закон объёмных отношений определить объём О2, который расходуется при горении заданного газообразного вещества (горение полное); Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К Найти: V(O2)- ?
- 1. ООО «Луч» занимается производством и строит здание склада собственными силами. В январе была начислена заработная плата работникам организации в сумме 280000 рублей, в том числе работникам: основного производства – 180000 рублей управленческому персоналу – 60000 рублей отделу сбыта готовой продукции – 18000 рублей занятым в строительстве склада 22000 рублей. Отразите в учете ООО «Луч» указанные операции.
- 14. Уравнение Фрейндлиха, его анализ, условия применения, изотерма адсорбции. Определение постоянных в уравнении Фрейндлиха.
- Анализ цельного сырья «корни алтея лекарственного» в соответствии с ГФ XI т.2 (ст.64 стр.343) II. 1) Зарисовать образец готового сырья, провести макроскопический анализ по внешним признакам; 2) Зарисовать и описать микропрепарат, диагностические признаки сырья; 3) Описать проведение качественных реакций на слизь и крахмал; 4) По итогам проведенного анализа дать заключение о соответствии (соответствует или не соответствует) ЛРС требованиям статьи (указать №) ГФ XI по морфолого-анатомическим признакам и качественным реакциям.
- Инвестиционный проект предполагает инвестирование 1000 тыс. руб. и получение затем денежных поступлений в течении шести лет по 250 тыс. руб. Определить период окупаемости графическим и формульным способом и сделать вывод о принятии проекта, если инвестор принимает проекты со сроком окупаемости не более 4-х лет.
- К 40 г 12%-ного раствора серной кислоты добавили 4 г оксида серы (VI) Вычислите массовую долю вещества в новом растворе
- Сколько миллилитров 0,1 м раствора уксусной кислоты нужно внести в 0,1 м раствор ацетата натрия для приготовления 1000 см3 буферного раствора с pH = 4? (Кд = 1,74 10-5 ).
- Вычислить константу равновесия реакции 2 SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2 SО3 (г) + Q если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % окcида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) повысить концентрацию кислорода; г) отводить продукт реакции?