Вычислить степень ионизации 0,2н. раствора муравьиной кислоты НСООН, если в 500мл его растворили 1,71 г. формиата натрия HCOONa. (Решение → 20029)

Заказ №39084

Вычислить степень ионизации 0,2н. раствора муравьиной кислоты НСООН, если в 500мл его растворили 1,71 г. формиата натрия HCOONa. Дано: C(НСООН)= 0,2н V= 500мл m(HCOONa)= 1,71 г Найти: α(НСООН)-?

Решение:

Муравьиная кислота – слабая (рК = 3,75), в растворе со своей солью образует буферный раствор, рН буферного раствора можно рассчитать по формуле: рН = рК –lgС(НСООН)/С(HCOONa) рассчитаем концентрацию соли: (HCOONa) 1,71 (HCOONa) 0,05 / (HCOONa) 68 0,5 m C моль л