Вычислите количество ионов водорода в 1 литре 2н раствора серной кислоты и в 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты. (Решение → 15983)

Заказ №38737

Вычислите количество ионов водорода в 1 литре 2н раствора серной кислоты и в 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты. Дано: V(H2SO4) = 1 л Сн = 2 моль/л m (HNO3)р-р = 100 г ω = 10% Найти: N(Н+ )1 = ? N(Н+ )2 = ?

Решение:

Определим количество молей эквивалента серной кислоты в растворе, используя формулу: Сн = Откуда: υэ(H2SO4) = Сн*V, где Сн – молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты, моль/л; V – объём раствора, л. Подставив имеющиеся данные, получим: υэ(H2SO4) = 2*1 = 2 (моль) так как фактор эквивалентности для серной кислоты равен ½, следовательно, количество молей серной кислоты равно: υ(H2SO4) = υэ(H2SO4)/2 = 2/2 = 1 (моль) зная количество молей серной кислоты, вычислим число молекул серной кислоты, используя соотношение: υ(H2SO4) = , где N – число молекул; Na – число Авогадро, равное 6,022*1023 моль-1 . Откуда получим: N = υ(H2SO4)*Na = 1*6,022*1023 = 6,022*1023 (молекул)