Задание № 32 Рассчитать концентрацию ионов Н+ в растворе CH3COOH, если рH раствора 4,76; pK(CH3COOH) = 4,76. (Решение → 7193)

Заказ №38757

Задание № 32 Рассчитать концентрацию ионов Н+ в растворе CH3COOH, если рH раствора 4,76; pK(CH3COOH) = 4,76.

Решение: Дано: рН = 4.76 рК(СН3СООН) = 4.76 Решение: Уксусная кислота является слабым электролитом: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+ Для расчёта рН слабых электролитом применяют формулу: рН = ½рКА – ½lgС(кислоты) (1) вычислим молярность раствора уксусной кислоты, используя выражение (1): ½lgС(кислоты) = ½рКА – рН = ½ · 4.76 – 4.76 = -2.38 lgС(кислоты) = -2.38·2 = - 4.76 С(СН3СООН) = 1.74·10-5 (моль/л) Запишем выражение для константы диссоциации уксусной кислоты: Кд = [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−]∙[𝐻+] [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]

Задание № 32 Рассчитать концентрацию ионов Н+ в растворе CH3COOH, если рH раствора 4,76; pK(CH3COOH) = 4,76.