Ирина Эланс
Заказ: 1059096
При некоторой температуре средняя скорость молекул азота равна 600 м/с. Какова средняя скорость молекул кислорода при той же температуре?
При некоторой температуре средняя скорость молекул азота равна 600 м/с. Какова средняя скорость молекул кислорода при той же температуре?
Описание
Подробное решение.
- При некотором минимальном значении задерживающей разности потенциалов фототок с поверхности лития, освещаемого светом с длиной волны λ0, прекращается. Изменив длину волны света в n = 1 ‚5 раза, установили, что для прекращения фототока достаточно увеличить задерживающую разность потенциалов в k = 2 раза. Вычислить λ0.
- При нецентральном ударе биллиардного шара о такой же, но неподвижный, оба шара разлетаются всегда под одним и тем же углом. Найдите этот угол.
- При никелировании детали в течение 2 ч сила тока, проходящего через ванну, была 25 A. Электрохимический эквивалент никеля k=3·10-7 кг/Кл, его плотность ρ=8,9·103 кг/м3. Чему равна толщина слоя никеля, выделившегося на детали, если площадь детали S=0,2 м2?
- Принимая, что Солнце излучает как абсолютно черное тело, вычислить температуру его поверхности. Солнечный диск виден с Земли под углом Ө=32°. Солнечная постоянная C = 1,4кДж/(м2с), σ = 5,67·10-8 Вт/м2К4.
- При нормальном атмосферном давлении в открытый калориметр помещают одинаковое количество воды (при температуре +t° C) и льда (при температуре -t°C). Какая максимальная доля льда может при этом расплавиться?
- При нормальных условиях плотность газообразного водорода 3 ρг = 0,0000896 г см3, а его показатель преломления nг =1,000138 . Определить плотность жидкого водорода ρж, если его показатель преломления nж =1,107 .
- Принтер (реферат)
- При некоторой температуре в системе 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) (рис) константа химического равновесия составляет К = 12,8, а равновесная концентрация кислорода [O2] = 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию диоксида азота.
- При некоторой температуре константа скорости реакции H2 + I2 = 2HI равна 0,16. исходные концентрации реагирующих веществ были [H2] = 0,04 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H2] = 0,03 моль/л.
- При некоторой температуре при равновесии в системе объемом 3,6 л H2O(Г)+SO2(Г)=H2(Г)+SO3(г) Kc=1.56 обнаружено 6,1 г H2; SO2 =9,8. Рассчитать исходную концентрацию воды SO2. В каком направлении сместиться равновесие при уменьшении температуры на 30 С.если y=3, a y=2?
- При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
- При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
- При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2; [O2]р = 0,1; [NO2]р = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO2 водой?
- При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2 ↔ NO2. Установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]Р = 0,2; [О2]Р = 0,1; [NO2]Р= 0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO2 и O2.
