Ирина Эланс
Заказ: 1046123
Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO]исх = 3 моль/дм3, [H2O]исх = 2 моль/дм3. Как формулируется закон действующих масс?
Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO]исх = 3 моль/дм3, [H2O]исх = 2 моль/дм3. Как формулируется закон действующих масс?
Описание
Подробное решение в WORD
![Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO]исх = 3 моль/дм3, [H2O]исх = 2 моль/дм3. Как формулируется закон действующих масс? (Решение → 32191)](/assets/img/1.png)
![Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO]исх = 3 моль/дм3, [H2O]исх = 2 моль/дм3. Как формулируется закон действующих масс? (Решение → 32191)](/assets/img/3.svg)
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3 Н2 <-> 2 NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота
- Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: ССО = 0,10 моль/л; С Н2О= 0,40 моль/л. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
- Константа равновесия обратимой реакции 2NО + О2 <=> 2NO2 при 494º С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NО2, если исходная концентрация N0 равна 0,04 моль/л?
- Константа равновесия реакции AГ + BГ ⇔ CГ + ДГ равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В?
- Константа равновесия реакции H2Sгаз + J2mв = 2HJгаз + Smв равна 1,33∙10-5 атм. при 60°С. Чему равна мольная доля НJ в равновесной газовой фазе при данной температуре и общем давлении 1 атм.?
- Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3, Kp = 0,1 при 673 К. Равновесие концентрации (моль/л): СH2 = 0,6, CNH3 = 0,18 Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота.
- Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400°С). Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота, если равновесные концентрации: [H2] = 0,2 моль/дм3 [NH3] = 0,08 моль/дм3
- Конспект лекций по предмету: «Банковские операции»
- Конспект лекций по предмету: «Инвестирование»
- Конспект лекций по этологии (зоопсихологии)
- Конспект по введение в бизнес.
- Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,2 · 10-10 Вычислить степень диссоциации HCN в 0,01 М растворе
- Константа диссоциации циановодорода равна 5,0∙10-10. Найдите степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе
- Константа ионизации хлорноватистой кислоты равна 3,0·10-8. Чему равна степень ионизации HClO в 0,1н растворе? Вычислите концентрацию ионов в этом растворе.
Предварительный просмотр
![Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г)при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [CO]исх = 3 моль/дм3, [H2O]исх = 2 моль/дм3. Как формулируется закон действующих масс?](/media/screenshot/konstanta-ravnovesiya-gomogennoj-sistemyi-cog--h2og--co2g--h2gpri-850s-ravna-_vCzWBr2.jpg)