Ирина Эланс
Заказ: 1038224
Константа равновесия системы: СCl4(г) ↔ 2Cl2 (г) +C (к) при температуре 700 К составляет 0,77. Равновесная концентрация хлора составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную и начальную концентрацию СCl4.
Константа равновесия системы: СCl4(г) ↔ 2Cl2 (г) +C (к) при температуре 700 К составляет 0,77. Равновесная концентрация хлора составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную и начальную концентрацию СCl4.
Описание
Подробное решение
- Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 л/моль мин. Найдите температурный коэффициент скорости реакции.
- Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300°С равна 2,2∙104, а при 700°С равна 8,33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции.
- Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-, [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2•10-11, 1,0•10-13 и 1,3•10-3. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ионов Ag+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.
- Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4]4-, [Cd(NH3)4]2+ и [CdCl4]2- соответственно равны 2•10-4, 8•10-8 и 8•10-2. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd2+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.
- Конструирование деталей машин. (контрольная работа)
- Конструктивная математика. (реферат)
- Конструкторская подготовка производства. (реферат)
- Константа равновесия обратимой реакции 2NО + О2 <=> 2NO2 при 494º С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NО2, если исходная концентрация N0 равна 0,04 моль/л?
- Константа равновесия реакции AГ + BГ ⇔ CГ + ДГ равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В?
- Константа равновесия реакции H2Sгаз + J2mв = 2HJгаз + Smв равна 1,33∙10-5 атм. при 60°С. Чему равна мольная доля НJ в равновесной газовой фазе при данной температуре и общем давлении 1 атм.?
- Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3, Kp = 0,1 при 673 К. Равновесие концентрации (моль/л): СH2 = 0,6, CNH3 = 0,18 Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота.
- Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400°С). Вычислите начальную и равновесную концентрацию азота, если равновесные концентрации: [H2] = 0,2 моль/дм3 [NH3] = 0,08 моль/дм3
- Константа равновесия реакции АВ(г) А(г) + В(г) равна 0,04, а равновесная концентрация В составляет 0,02 моль/л. Рассчитайте исходную концентрацию АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (ΔH0х.р <0), ?
- Константа равновесия реакции АГ + ВГ⇔СГ + ДГ равна 1. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моль А и 5 моль В?
Предварительный просмотр
