Ирина Эланс
Заказ: 1070405
На основании термохимических уравнений а)CaCO3 = CaO + CO2 - 201кДж б)C + O2 = CO2 + 402кДж определите массу угля, которая нужна для разложения 1 т известняка, если 20% тепла расходуется на обогрев корпуса печи и тепловое излучение.
На основании термохимических уравнений а)CaCO3 = CaO + CO2 - 201кДж б)C + O2 = CO2 + 402кДж определите массу угля, которая нужна для разложения 1 т известняка, если 20% тепла расходуется на обогрев корпуса печи и тепловое излучение.
Описание
Подробное решение
- На основании термохимических уравнений а) CaCO3 = CaO + CO2 – 201 кДж б) C + O2 = CO2 + 402 кДж определите массу угля, которая нужна для разложения 1 т известняка, если 20% тепла расходуется на обогрев корпуса печи и тепловое излучение.
- На основании хозяйственных операций открыть счета синтетического учета и записать в них суммы начальных остатков. После регистрации каждой операции в журнале записать ее на счетах. Подсчитать фактическую себестоимость выпущенной продукции, финансовые результаты от продажи продукции, прочих операций, налог на прибыль, чистую прибыль предприятия. Вывести конечные остатки по счетам. По данным счетов составить оборотную ведомость, баланс на начало и конец отчетного периода, отчет о финансовых результатах, отчет о движении денежных средств за отчетный период.
- На основании хозяйственных операций процесса реализации продукции (момент отражения в учете реализации – оплата) произвести записи в регистрационный журнал, составить бухгалтерские проводки и определить результат от реализации продукции.
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущих по схемам: H2S + H2SO3 = S + H2O Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + H2O + SO2 Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество окисляет, какое восстанавливает?
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущих по схемам: KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + H2O + K2SO4 S + HNO3 = H2SO4 + NO Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: FeSO4 + KСlO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+KCl+H2O NH3 + O2 → N2 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
- На основе 5%-ной бесповоротной выборки получены следующие данные о пробеге автомобильных шин, эксплуатируемых в городских условиях: (табл) Определить доверительные интервалы среднего пробега шин в городских условиях, гарантируя результат с вероятностью 0,954.
- На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции
- На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4 (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG° реакции, протекающей по уравнению: 4NH3 (г.) + 5O2(г) = 4NO(г.) + 6H2O(г.) . Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + Н2О(ж) = СО(г) + Н2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- На основании табличных данных определите тепловой эффект реакции: AsF3(г) + F2(г) = AsF5(г) Экзотермической или эндотермической является данная реакция?
- На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы:
- На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы:
Предварительный просмотр
