Ирина Эланс
Заказ: 1069709
При данной температуре степень диссоциации (α) 0,005 М масляной кислоты (C3H7COOH) равна 5,5%. Вычислить ее константу диссоциации.
При данной температуре степень диссоциации (α) 0,005 М масляной кислоты (C3H7COOH) равна 5,5%. Вычислить ее константу диссоциации.
Описание
Подробное решение
- При движении броуновской частицы массой m = 10−13 г её скорость оказывается определённой с точностью Δvx = 1 см/с. Оценить неопределённость координаты Δx этой частицы. Правую часть соотношения неопределённостей принять равной ℏ. Дано ℏ = 1,05 ·10-34 Дж (постоянная Планка); m= 10-13 г = 10-16 кг; Δvx = 1 см/с = 0,01 м/с;Найти Δx - ?
- При движении с некоторой скоростью продольные размеры тела уменьшились в n = 2 раза. Во сколько раз изменилась масса тела?
- При дегидратации насыщенного одноатомного спирта массой 110,88 г образовались два изомерных алкена в мольном соотношении 8 : 2. Масса основного продукта реакции равна 70,56 г. Определите формулу спирта.
- При дегидратации насыщенного одноатомного спирта массой 110,88 г образовались два изомерных алкена в мольном соотношении 8 : 2. Масса основного продукта реакции равна 70,56 г. Определите формулу спирта.
- При дегидрировании пентана объемом 30 л выделилось 90 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при 150°С и 101 кПа.
- При действие соляной кислоты на смесь состоящую из магния и карбоната магния, выделилось 11,2 л газов. После сжигания одного из газов и конденсации его паров,объем газовой смеси уменьшился до 4,48 л Определите массовую долю магния в исходнои смеси
- При действии гидроксидом натрия на 146 г галогенида хрома (III), находящегося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 20 г, так и 73,33 г щелочи. Какой галоген входил в состав соли?
- Приготовить 25% раствор смешав 35% раствор и 12%раствор
- Приготовить 47 мл 15,97% раствора (NH4)2SO4 из растворов (NH4)2SO4 p1= 1, 119 г/мл и р2 (NH4)2SO4 = 1, 050 г/мл
- Приготовить разбавлением 5% раствора (p = 1,034 г/мл) 50 мл 2%-ного (p = 1,013 г/мл) Рассчитать объем исходного раствора, необходимый для этого
- Приготовить раствор сульфата натрия молярной концентрацией 0,5 моль/л объёмом 450 мл
- Приготовить раствор сульфата натрия молярной концентрацией 0,5 моль/л объёмом 450 мл
- Приготовить смешением 5%-ного раствора (p = 1,034 г/мл) и 2%-ного (p = 1,013 г/мл) 70 мл 3%-ного (p = 1,021 г/мл). Рассчитать объемы исходных растворов, необходимые для этого.
- При гравиметрическом определении фосфора в анализируемом образце фосфата получили массу гравиметрической формы Mg2P2O7, равную 0,4895 г. Рассчитайте содержание фосфора в образце в пересчете на Р2О5.
