Ирина Эланс
Заказ: 1056207
При температуре 25°С приведены в соприкосновение: воздух атмосферного давления, содержащий 14% (объемная доля) ацетилена (С2Н2), и вода, содержащая растворенный ацетилен в количестве: а) 0,29·10-3 кг на 1 кг воды; б) 0,153·10-3 кг на 1 кг воды. Определить: 1) из какой фазы в какую будет переходить ацетилен; 2) движущую силу этого процесса перехода (в относительных молярных долях). Общее давление 765 мм рт. ст. Равновесные содержания ацетилена в газовой и в жидкой фазах определяются законом Генри.
При температуре 25°С приведены в соприкосновение: воздух атмосферного давления, содержащий 14% (объемная доля) ацетилена (С2Н2), и вода, содержащая растворенный ацетилен в количестве: а) 0,29·10-3 кг на 1 кг воды; б) 0,153·10-3 кг на 1 кг воды. Определить: 1) из какой фазы в какую будет переходить ацетилен; 2) движущую силу этого процесса перехода (в относительных молярных долях). Общее давление 765 мм рт. ст. Равновесные содержания ацетилена в газовой и в жидкой фазах определяются законом Генри.
Описание
Подробное решение
- При температуре 27 °С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре-13 °С
- При температуре 295 К и давлении 105 Па плотность пара равна 2,4 кг/м3. Найдите массу одного моля пара и массу одной его молекулы, считая пар идеальным газом.
- При температуре 363 К реакция заканчивается через 16 мин. Рассчитать, через сколько минут закончится реакция при температурах 413 К и 333 К, если температурный коэффициент реакций равен 2,5.
- При термическом разложении CuSO4, массой равной 24гр образовался твердый остаток массой 18гр. Найдите: 1) степень разложения соли (%) 2) массовый состав образованого твердого остатка.
- При титровании 20,00 мл раствора Na2CO3 в присутствии метилового оранжевого затрачено 19,15 мл 0,09950 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, если плотность раствора соды 1,05 г/см3.
- При токе 2 А напряжение между зажимами аккумулятора было равно 2.1 В, а при токе 4 А оно стало равно 2 В.Определить э. д. с. источника, внутреннее сопротивление и ток короткого замыкания.
- При токе 2 А напряжение между зажимами аккумулятора было равно 2.1 В, а при токе 4 А оно стало равно 2 В.Определить э. д. с. источника, внутреннее сопротивление и ток короткого замыкания.
- При Т = 583 К AsH3(г) разлагается с образованием твердого мышьяка и газообразного водорода. Во время реакции общее давление менялось следующим образом (табл) Определите порядок реакции n и вычислите k.
- При табулировании функции y=cos(x+a) на отрезке [1,10] c шагом h=1 определить сумму значений y, больших p.
- При температуре 0°С радиус колес вагона равен 1 м. Насколько будет отличаться число оборотов колеса вагона летом (T1 = 25 °С) от зимнего (T2 = — 25 °С) на длине пути 60 км? Коэффициент линейного расширения материала колеса 1,2 · 10-5 K-1.
- При температуре 1000 K рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции: 2ZnS(кр) + 3О2 = 2ZnO(кр) + 2SO2
- При температуре 1000 К и общем давлении 1,013∙105 Па рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Kp и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции: 2ZnS(кр) + 3О2 = 2ZnO(кр) + 2SO2
- При температуре 20 °С и давлении 105 Па относительная влажность воздуха 100%. На сколько процентов он легче сухого воздуха, находящегося при той же температуре и под тем же давлением? Молярная масса сухого воздуха 0,029 кг/моль, при 20 °С давление насыщенного пара 2,33 кПа, молярная масса воды 0,018 кг/моль.
- При температуре 250 К и давлении 1,013 * 103 Па двухатомный газ занимает объем 80 л. Как изменяется энтропия газа, если движение увеличить вдвое, а температуру повысить до 300 К?
