Ирина Эланс
Заказ: 1059677
Реакция деления неизвестного ядра протекала под действием нейтрона. Ядро какого элемента подвергалось распаду?
Реакция деления неизвестного ядра протекала под действием нейтрона. Ядро какого элемента подвергалось распаду?
Описание
Подробное решение.
- Реакция деления ядер. Жизненный цикл нейтронов. (реферат)
- Реакция идет по уравнению 2NO+O2=2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм3; [O2] = 0,03 моль/дм3. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличивать концентрацию О2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,05 моль/дм3.
- Реакция идет по уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Исходные концентрации веществ были: [NO] = 0,4 моль/л, [Cl2] = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% NO? Oт каких факторов зависит численное значение константы скорости реакции?
- Реакция идет по уравнению H2+I2→ 2HI . Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л , [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.
- Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В=С. Начальные концентрации вещества составляют [А]=0,03 моль/л; [В]= 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
- Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению: Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.
- Реакция окисления сернистого ангидрида 2SO2 + O2 → SO3 началась при концентрациях [SO2] = 0,03 моль/л и [O2] = 0,025 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация [SO2] была равна 0,01 моль/л Вычислить равновесные концентрации остальных веществ
- Реакция выражается схемой: KClO3 + Na2SO3 →KCl + Na2SO4 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
- Реакция выражается схемой: KMnO4 + HBr →Br2 + KBr + MnBr2 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
- Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(r) + 3O2(r) = 2N2(r) + 6H2O(ж); ΔH = - 1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3(r)
- Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н0х.р. = -1530,28 кДж Вычислите теплоту образования NH3(г) при стандартных условиях.
- Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4 NН3 (г) + 3 O2 (г) = 2 N2 (г) + 6 Н2О (ж); ΔH = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования NH3 (г).
- Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением C6H6(ж) + 71/2O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г), ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
- Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж). Вычислите тепловой эффект этой реакций, если известно, что мольная теплота образования СН3ОН(ж) равна -238,6 кДж.
Предварительный просмотр
