Ирина Эланс
Заказ: 1155449
Реакция среды в водном растворе сульфата цинка ZnSO4 будета) рН = 7 (нейтральная среда),б) рН > 7 (щелочная среда), в) рН < 7 (кислая среда).
Реакция среды в водном растворе сульфата цинка ZnSO4 будета) рН = 7 (нейтральная среда),б) рН > 7 (щелочная среда), в) рН < 7 (кислая среда).
Описание
Ответ на вопрос теста
- Реакция якоря в двигателях постоянного тока: причина возникновения, негативное воздействие, способы компенсации (ответ на теоретический вопрос экзамена)
- Реакция якоря в двигателях постоянного тока: причина возникновения, негативное воздействие, способы компенсации (ответ на теоретический вопрос экзамена)
- Реализация алгоритма Дейкстры (курсовая работа)
- Реализация алгоритмов приближения функций, заданных таблицей значений (Дипломная работа - ВКР)
- Реализация альтернативной API на примере CentOS (Дипломный проект)
- Реализация анимационной обучающей программы для определения удельной теплоемкости твердых тел (дипломная работа)
- Реализация бюджетной политики государства в переходной период. (курсовая работа)
- Реакция идет по уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Исходные концентрации веществ были: [NO] = 0,4 моль/л, [Cl2] = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% NO? Oт каких факторов зависит численное значение константы скорости реакции?
- Реакция идет по уравнению H2+I2→ 2HI . Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л , [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.
- Реакция между веществами А и В выражается уравнением А+2В=С. Начальные концентрации вещества составляют [А]=0,03 моль/л; [В]= 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
- Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению: Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.
- Реакция окисления сернистого ангидрида 2SO2 + O2 → SO3 началась при концентрациях [SO2] = 0,03 моль/л и [O2] = 0,025 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация [SO2] была равна 0,01 моль/л Вычислить равновесные концентрации остальных веществ
- Реакция протекает по уравнению: 2A(г)+B(г)↔C(г). Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции, если общее давление в системе понизить в 3 раза?
- Реакция проходит по уравнению N2 + 3H2 ->обратимая<- 2NH3 Как изменится ее скорость, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода — в 5 раз?
