Ирина Эланс
Заказ: 1041200
Смесь порошков железа, меди и алюминия массой 25,5 г растворена в соляной кислоте. В результате образовался газ, объемом 19,04 л (н.у.) Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида натрия, выделяется 16,8 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.
Смесь порошков железа, меди и алюминия массой 25,5 г растворена в соляной кислоте. В результате образовался газ, объемом 19,04 л (н.у.) Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида натрия, выделяется 16,8 л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.
Описание
Подробное решение
- Смесь порошков серебра и меди массой 4,52 г нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся при этом газ пропустили через 34,9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля основания 20,4 %, плотность 1,20 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. На полную нейтрализацию полученного раствора израсходовали 18 мл соляной кислоты, с концентрацией 1,69 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объём газа, выделившийся при действии кислоты на металлы
- Смесь пропана с неизвестным алкеном объемом 4,704 л (н.у.) может присоединить 1,344 л водорода. На сжигание такого же количества исходной смеси расходуется 24, 864 л кислорода. Выведите молекулярную формулу алкена.
- Смесь равных объемов SO2 и О2 пропущена над катализвтором при этом 80% SO2 превратилось в SO3. Какова относительная плотность по водороду полученной гаховой смеси? В условиях опыта SO3-газ
- Смесь равных объемов оксида углерода (II), азота и кислорода нагрели до высокой температуры. Определите состав газовой смеси (в объемных процентах) после реакции
- Смесь, содержавшую по 1 г водорода и кислорода, подожгли. Определите массы веществ, оставшихся в реакционном сосуде
- Смесь, состоящая из М1 кило-молей азота и М2 кило-молей кислорода с начальными параметрами p1 = 1 Мпа и Т1 = 1000 К расширяется до давления p2. Расширение может осуществляться по изотерме, адиабате и политропе с показателем n. Определить газовую постоянную смеси, ее массу и начальный объем, конечные параметры смеси, работу расширения и теплоту, участвующую в процессе. Дать сводную таблицу результатов и анализ ее. Показать процессы в pv и Ts-диаграммах. Данные, необходимые для решения задачи выбрать из таблицы 1.
- Смесь, состоящая из трёх объемов Сl2 и одного объема водорода , оставлена в закрытом сосуде на рассеянном свету при постоянной температуре . Через некоторое время содержание Cl2 в смеси уменьшилась на 20%. Изменилось ли давление в сосуде? Каков стал процентный состав смеси по объёму?
- Смесь массой 4,6 г содержит равные количества двух алканолов. Для их окисления в альдегиды нужно 8,0 г CuO, а полученные альдегиды с избытком Ag2O/NH3 дают 22,68 г осадка. Что это за спирты?
- Смесь меди с оксидом меди (II) массой 11,79 г нагрели в токе водорода. Масса полученного сухого остатка составила 11,43 г. Найдите массу воды, образующейся в результате реакции.
- Смесь метана и этена объемом 5,6 л (н.у.) полностью прореагировала с 98 мл водного раствора брома с w(Br2)=4,0% (p=1,02г/мл). Найдите объемную долю этена в исходной смеси
- Смесь метанола и этанола окислили раствором перманганата калия при нагревании. Выделившийся при этом газ пропустили через избыток баритовой воды и получили 1,97 г осадка. При сжигании такой же массы смеси спиртов и пропускании образовавшегося газа через избыток известковой воды, получили 3,0 г осадка. Рассчитайте массовую долю метанола в смеси.
- Смесь оксидов натрия и лития массой 36 г взаимодействует с 12 г воды, при этом образуются гидроксиды. Определить массовую долю оксидов в смеси.
- Смесь порошков Mg Ag Pt обработали концентрированной азотной кислотой. Остаток отфильтровали и растворили в царской водке. Составьте соответствующие уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов составьте электронные уравнения.
- Смесь порошков Mg, Ag, Pt обработали концентрированной азотной кислотой. Остаток отфильтровали и растворили в царской водке. Составьте соответствующие уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов составьте электронные уравнения.
