Ирина Эланс
Заказ: 1043533
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NаСl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NаСl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
Описание
Подробное решение в WORD
- Смешали 378 г 5%-го раствора хлорида меди (II) и 99,45 г 10%-го раствора хлорида натрия, опустили в полученную смесь инертные электроды и проводили электролиз до тех пор, пока объем газов, выделившихся на электродах, не составил 4,48 л (н.у.). Электролиз остановили, вынули электроды и добавили к раствору 364 г 7%-го раствора нитрата серебра, после чего заменили электроды и продолжили пропускать электрический ток. Определите максимальную массу металла, который можно получить из конечного раствора. В ответ запишите число в граммах, с точностью до сотых.
- Смешали 400 мл азотной кислоты с массовой долей 50% (плотность 1,31 г/мл) и 400 мл раствора гидроксида калия долей 30% (плотность 1,29 г/мл). Какой объем воды (мл) необходимо прибавить к полученной смеси, чтобы массовая доля нитрата калия составила в ней 20%?
- Смешали 59 мл 1%-ого раствора соляной кислоты, 73 мл 1%-ого раствора серной кислоты и 123 мл 1%-ого раствора хлорида калия. Смесь довели до 4 л. Чему равны концентрации сульфат-ионов, хлорид-ионов и ионов калия.
- Смешали два раствора, для которых массовая доля гидроксида калия равна 9 и 12%. Масса первого раствора 150 г, второго – 200 г. Определите массовую долю KOH в полученном растворе.
- Смешали равные объемы 0,02 н растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Выпадает ли осадок сульфата кальция, если произведение растворимости для него 1,2 · 10-4?
- Смешали равные объемы растворов сильных кислот с рН = 1 и рН = 2. Вычислите рН полученного раствора.
- Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН = 2 и рН =11. Вычислите рН полученного раствора.
- Смешали 100 г раствора с w(H3PO4)=9,4% и 200 г раствора с w(K2HPO4)=17,4%.найдите массовые доли веществ в полученном растворе после завершения реакции.
- Смешали 169 мл 9,62·10-4 М и 241 мл 11,08·10-4 М раствора соли CuSO4. Считая коэффициент активности ионов равным 1, вычислить потенциал электрода Cu (298К) в полученном растворе. Стандартный электродный потенциал медного электрода E0Cu2+/Cu = 0,337 A
- Смешали 1 л 1 М раствора, 2 л 2 М раствора и 7 л 0,2 М раствора. Пренебрегая изменением объема при смешивании, вычислить молярность полученной смеси.
- Смешали 200 г 10 % раствора гидроксида натрия и 800 г 10 % раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
- Смешали 200 г 15% раствора серной кислоты и 250 мл воды. Какая концентрация раствора получилась вновь?
- Смешали 240 мл 10 % раствора HCl (плотность 1,049 г/мл) и 160 мл 5 % раствора HCl. Какова молярность полученного раствора? (Плотность 5 % раствора HCl равна 1,023 г/мл)
- Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
