Ирина Эланс
Заказ: 1069332
Составьте схему гальванического элемента из Cu (Е0=+0,34В) и Sn (E0=-0,14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10-2 и 10-4 г-ион/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.
Составьте схему гальванического элемента из Cu (Е0=+0,34В) и Sn (E0=-0,14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10-2 и 10-4 г-ион/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.
Описание
Подробное решение
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС.
- Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в раствор солей с известной активностью ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента и ΔG°f298. Металлы Cd, N Соли CdCl2, NiSO4 αcd2+ = 0,2 M αNi2+ = 0,4 M
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять раствор соли железа [Fe2+], чтобы ЭДС элемента сатала равной нулю, если [Zn2+]=0,001 моль/л?
- Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
- Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
- Составьте схему медь-серебряного гальванического элемента. Рассмотрите его работу: - укажите направление электрического тока и ионов - напишите уравнение электродных процессов - вычислите ЭДС, если [Сu2+] = 0,01 моль/л [Ag+] = 0,1 моль/л. Изменится ли ЭДС, если концентрацию солей меди и серебра уменьшить в 10 раз? Подтвердите расчетом.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из аллюминиевых электродов, опущенных: первый - в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO3)3
- Составьте суммарное уравнение для реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:Br─ + SO42─ + H+ → SO2 + Br2 + H2O
- Составьте суммарное уравнение для реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель: NO2─ + MnO4─ + H+ → NO3─ + Mn2+ + H2O
- Составьте схему анализа катионов III группы и напишите уравнения реакций открытия катионов этой группы. 2. Рассчитайте ионную силу раствора, состоящего из 0,1 М раствора CaCl2 и 0,05 М раствора K2SO4
- Составьте схему гальванического элемента, в котором анодом является цинк. В качестве катода используйте любой подходящий металл. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде этого элемента. Рассчитайте стандартное значение его ЭДС.
- Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ca + ZnSO4 → CaSO4 + Zn [ZnSO4] = 0,01M и [CaSO4] = 0,1M
- Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если CNi2+ = 0,01 моль/л, CPb2+ = 0,0001 моль/л.
- Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
