Ирина Эланс
Заказ: 1073541
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, электроды которого сделаны из серебра, один из которых погружен в 0,01M раствор, другой в 0,1M.
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, электроды которого сделаны из серебра, один из которых погружен в 0,01M раствор, другой в 0,1M.
Описание
Подробное решение
- Составьте схему получения диэтиламина из этена и неорганических веществ.
- Составьте схему электролиза водного раствора хлорида цинка. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если при пропускании через раствор соли цинка тока 4 А в течение 1470 с на катоде выделилось 2 г цинка.
- Составьте схему электронного баланса в окислительно-восстановительном уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Подсчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя, расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. MnO2 + KClO3 + KOH→ K2MnO4 + KCl + H2O
- Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.
- Составьте схемы электролиза водных растворов NaF, KCl, AgNO3 при угольных электродах, а CuSO4 при медном аноде.
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl2; FeSO4. В течение какого времени осуществляется электролитическое разложение 38 г хлорида меди, содержащихся в растворе? Сила тока равна 65 А.
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuSO4; FeCl2. Сколько грамм меди выделится на электроде при пропускании через раствор электролита заряда 241,25 Кл?
- Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
- Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
- Составьте схему медь-серебряного гальванического элемента. Рассмотрите его работу: - укажите направление электрического тока и ионов - напишите уравнение электродных процессов - вычислите ЭДС, если [Сu2+] = 0,01 моль/л [Ag+] = 0,1 моль/л. Изменится ли ЭДС, если концентрацию солей меди и серебра уменьшить в 10 раз? Подтвердите расчетом.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из аллюминиевых электродов, опущенных: первый - в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO3)3
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] =[Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого их ионов понизить до 0,01 моль/л.
- Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
