Ирина Эланс
Заказ: 1040089
В 250 г воды растворили 111г гидроксида калия. Плотность полученного раствора 1,3г/см3.Определить массовую долю гидроксида калия в растворе,молярную концентрацию полученного раствора и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора
В 250 г воды растворили 111г гидроксида калия. Плотность полученного раствора 1,3г/см3.Определить массовую долю гидроксида калия в растворе,молярную концентрацию полученного раствора и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора
Описание
Подробное решение
- В 25 л. воды растворили 640 г муравьиной кислоты. Рассчитать рОн полученного раствора.Изменением объема можно пренебречь (Кд=1,8*10 в минус четвертой степени).
- В 27,6г 20%-ной соляной кислоты растворили 4,0 г сульфида железа (II), после выделения газа в раствор добавили 1,68 г железных опилок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
- В 3-х фазную четырехпроводную сеть с линейным напряжением Uном включили разные по характеру сопротивления. Определить фазные токи и начертить векторную диаграмму цепи, из которой графически найти ток в нулевом проводе Вариант 15 Дано: Uном = 127 В, Ra = 15 Ом, Rb = 15 Ом, XCc = 12 Ом
- В 3-х фазную четырехпроводную сеть с линейным напряжением Uном включили разные по характеру сопротивления. Определить фазные токи и начертить векторную диаграмму цепи, из которой графически найти ток в нулевом проводе Вариант 15 Дано: Uном = 127 В, Ra = 15 Ом, Rb = 15 Ом, XCc = 12 Ом
- В 400 испытаниях Бернулли вероятность успеха в каждом испытании равна 0,8. С помощью неравенства Чебышева оценить вероятность того, что разница между числом успехов в этих испытаниях и средним числом успехов не превысит 20.
- В 4 л воды при температуре 20 °С брошен кусок льда массой 250 г при температуре 0°С. Найдите температуру воды после того, как лед растаял. Удельная теплоемкость воды 4,2 · 103 Дж/(кг · К), удельная теплота плавления льда 3,3 · 105 Дж/кг.
- В 4 м3 воздуха при температуре 16 °С находится 40 г водяного пара. Найти относительную влажность
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- В 200 мл раствора содержится 3,7 г Ca(OH)2 Вычислить его молярность и нормальность.
- В 200 мл раствора содержится 3,7 г Ca(OH)2. Вычислить его молярность и нормальность.
- В 2011 г. среднегодовая численность женщин трудоспособного возраста региона составляла 1018,3 тыс. чел, в 2012 г. – 1025,8 тыс. чел, в 2013 г. – 1030,6 тыс. чел. 1) Определить в тыс.чел. базисные абсолютные приросты (с точностью до 0,1): а) 7,5 и 12,2; б) 7,5 и -12,2 в) -7,5 и 12,3 г) 7,5 и 12,3. 2) Определить в тыс.чел. цепные абсолютные приросты (с точностью до 0,1): а) 5,3 и 4, 8; б) 7,7 и -4,5; в) 7,5 и 4,8 г) -7,5 и 12,3. Привести примеры расчетов и выводы.
- В 2012 году зима в Подмосковье была очень холодной, и приходилось использовать системы отопления дачных домов на полную мощность. В одном из них установлено газовое отопительное оборудование с тепловой мощностью N=17,5 кВт и КПД η=85% работающее на природном газе — метане CH4. Сколько пришлось заплатить за газ хозяевам дома после месяца (t=30 дней) отопления в максимальном режиме? Цена газа составляла на этот период a=3 рубля 30 копеек за V0=1 м3 газа, удельная теплота сгорания метана q0=50,4 МДж/кг. Можно считать, что объём потреблённого газа измеряется счётчиком при нормальных условиях. Ответ выразить в рублях, округлив до целого числа сотен рублей в большую сторону (нормальные условия: температура T=273 К, давление p=105 Па). Молярная масса CH4 равна μ=16 г/моль. Универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(моль\cdotК).
- В 2,48г оксида одновалентного металла содержит 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.
- В 24 из 40 проверок число автомобилей на автостоянке не превышало 400 единиц. С вероятностью 0,98 найдите доверительный интервал для оценки истинной доли дней в течение года, когда число оставляемых на стоянке автомобилей не превышало 400 единиц.
