Ирина Эланс
Заказ: 1041038
В каком направлении сместится равновесие реакции CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г) ΔH = -41 кДж а) при повышении температуры б) при повышении давления
В каком направлении сместится равновесие реакции CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г) ΔH = -41 кДж а) при повышении температуры б) при повышении давления
Описание
Подробное решение
- В каком направлении сместится равновесие системы 4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) При: а) увеличении концентрации О2; б) увеличении концентрации Cl2; в) повышении давления; г) возрастания объема реакционного сосуда?
- В каком обозначении электроизмерительных приборов допущена ошибка?1. 1. 2. 2. 3. 3.4. 4.
- В каком объеме 0,5 н. раствора содержится 18 г CuSO4?
- В каком объеме 20% р-ра H2SO4, (плотность 1,155г/мл), содержится 2 г-экв H2SO4. Какова нормальная концентрация такого раствора?
- В каком объеме SO3 (л, н.у.) содержится столько же атомов серы и кислорода, как общее число атомов в 24,5 г H2SO4
- В каком объеме раствора с w(FeSO4) 10% (p = 1,05 г/мл) надо растворить 27,8 г FeSO4 · 7H2O, чтобы получить раствор с w (FeSO4) = 15%?
- В каком объеме раствора с массовой долей сульфата железа (II) 10 % (p= 1.05 г/см3) надо растворить 27,8 г кристаллогидрата FeSO4·7H2O, чтобы получить раствор с w(FeSO4) = 15%.
- В каком направлении повернется магнитная стрелка в контуре с током, как показано на рисунке
- В каком направлении пойдет реакция при смешивании двух окислительно-восстановительных пар раствора FeCl3 I FeCl2 и SnCl4 I SnCl2 с концентрациями оксиленой и восстановленной форм, равными 0,1 моль/л. Вычислить ЭДС данной оксилительно-восстановительной реакции и записать уравнение реакции в молекулярном виде, электронные уравнения.
- В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекает заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции ∆G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ∆fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G0298 вещества, участвующих в реакции. Уравнения реакции :N2(r) +2O2(r) = 2NO2(r)
- В каком направлении при стандартных условиях протекают реакции: FeSO4 + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
- В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: 2N2O5(г) ↔ 4NO2(г) + 5O2(г), если а) увеличить концентрацию О2, б) расширить систему?
- В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления систем: 1) 2NO+Cl2 ⇄ 2NOCl 2) 2N2O ⇄ 2N2+O2 Напишите выражения для констант равновесия данных реакций.
- В каком направлении сместится равновесие реакции CH4(г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2(г) при уменьшении объема в три раза?
Предварительный просмотр
