Ирина Эланс
Заказ: 1086877
Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить: - Энергию активации; - Константу скорости при температуре T3; - Температурный коэффициент скорости реакции γ; - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]
Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить: - Энергию активации; - Константу скорости при температуре T3; - Температурный коэффициент скорости реакции γ; - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]
Описание
Подробное решение в WORD - 3 страницы
![Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить: - Энергию активации; - Константу скорости при температуре T3; - Температурный коэффициент скорости реакции γ; - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3] (Решение → 4732)](/assets/img/1.png)
![Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить: - Энергию активации; - Константу скорости при температуре T3; - Температурный коэффициент скорости реакции γ; - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3] (Решение → 4732)](/assets/img/3.svg)
- Вариант № 2 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε = φ(Т) - При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества. - По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе.
- Вариант № 2 Для элемента, составленного из водородного электрода Н+ | H2, Pt (пластина насыщена водородом при давлении РH2) в растворе электролита С с концентрацией Сm(1) и каломельного электрода Hg, Hg2Cl2 |Сl- с концентрацией KCl Сm (2) - Вычислить электродные потенциалы водородного и каломельного электродов (стандартные электродные потенциалы и константы диссоциации слабых электролитов найти в прил., табл.; ионное произведение воды при 298 К равно 1,008∙10-14; коэффициенты активности сильных электролитов принять равными единице); - Вычислить ЭДС ε элемента (диффузионную ЭДС не учитывать); -Вычислить pH раствора, содержащего электролит С.
- Вариант № 2 Используя данные по зависимости удельного сопротивления водных растворов веществ А и В от концентрации (табл. 6, 7, 8): - Построить графики зависимости удельной χ и молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ растворов А и В от концентрации С; - Рассчитать константу диссоциации и проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда; - Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ от концентрации С молярную(эквивалентную) электрическую проводимость при бесконечном разведении λ0 и сопоставить результат с табличными значениями, рассчитанными по предельным молярным (эквивалентным) электрическим проводимостям
- Вариант № 2 Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях
- Вариант № 2 Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). - Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К - Дать термодинамическую характеристику процесса исходя из величин изменений термодинамических функций при стандартных условиях. - Рассчитать ΔНт, ΔSт, ΔGт процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по предложенному алгоритму
- Вариант № 2 Решить задачу на закон распределения и его практическое приложение: экстрагирование веществ из растворов. Концентрации янтарной кислоты (г/л) в воде равны 43,4; 43,8; 47,4, а в эфире соответственно 7,1; 7,4; 7,9. Показать, что для янтарной кислоты и указанных растворителей применим закон распределения в простейшей его форме.
- Вариант № 3 Содержание Задание 1. В электронных таблицах составить оборотную ведомость движения товаров за месяц, выполнить расчеты остатков на начало месяца, оборотов за месяц, остатков на конец месяца. 2 Задание 2. Раскрыть теоретический вопрос по теме «Основные внешние устройства персонального компьютера» (Клавиатура, видеотерминальные устройства). 7 Список используемых источников 11
- Вариант №22 Дано: R1 = 24 Ом R2 = 10 Ом R3 = 15 Ом R4 = 16 Ом U1 = 120 В Найти: Rэкв, I2, P3
- Вариант №22 Дано: R1 = 24 Ом R2 = 10 Ом R3 = 15 Ом R4 = 16 Ом U1 = 120 В Найти: Rэкв, I2, P3
- Вариант № 2 В воде объемом V (H2O) растворили m граммов вещества А - Вычислить тепловой эффект растворения, используя справочные данные об интегральных теплотах растворения вещества А - Рассчитать, на сколько градусов изменится температура раствора ΔТ в результате растворения вещества А. Величины удельных теплоемкостей веществ взять в справочных таблицах или рассчитать, используя стандартные молярные теплоемкости
- Вариант № 2 Дана диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы. - Дать название диаграмме (указать тип системы). - Для данных фигуративных точек (1, 2, 3, 4) указать число компонентов, число фаз (указать, какие), рассчитать число степеней свободы. - Для системы, находящейся в состоянии, обозначенном фигуративной точкой 4, указать: - Температуру, при которой жидкость закипит; состав 1-го пузырька пара: - Температуру, при которой количества жидкости и пара совпадает; их составы; -Температуру, при которой вся жидкость перейдет в пар; состав последней капли жидкости. - Указать, на какие составляющие можно разделить систему с составом, обозначенным фигуративной точкой 4, методом фракционной перегонки.
- Вариант № 2 Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt - Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом); - Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе; - Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия; - Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аH2O = 1; ан+ =0,2.
- Вариант № 2 Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением lgK=a/T+blgT+cT+d (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па) Определить константу равновесия при температуре Т, К. Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.
- Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т - Построить графики зависимости константы скорости от температуры k = f(Т) и lnk = f(1/Т); - Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1 k измеряется в с-1; при n = 2 k измеряется в с-1∙кмоль-1∙м3; при n = 3 k измеряется в c-1∙кмоль-2∙м6. Порядок реакции n указан для каждой реакции.
Предварительный просмотр
![Вариант № 2 Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить: - Энергию активации; - Константу скорости при температуре T3; - Температурный коэффициент скорости реакции γ; - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]](/media/screenshot/variant--2-dlya-reaktsii-po-znacheniyam-konstant-skorostej-i-k1-i-k2-pri-dvuh_7vq5s7N.jpg)