Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,0

Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,0 мл оттитровали потенциометрически 0,10 М раствором NaOH. Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ∆рН/∆V – V и оп-ределить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным: V(NаОН), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80 рН 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66

Уравнение реакции:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
По приведенным данным строим график потенциометрического титрования в коорди-натах рН – V
По кривой титрования видно, что резкий скачок рН наблюдается в интервале от 1,68 до 1,72 мл прибавленного титранта. Точка эквивалентности (ТЭ) – точка перегиба кривой
соответствует 1,70 мл прибавленного титранта.
Для построения кривой титрования в координатах ∆рН/∆V – V , выражающей зависи-мость ∆рН/∆V от объема V прибавляемого титранта, составляем расчетную таблицу . Величины ∆рН и ΔV находим как разности между последующим и предыдущим значе-ниями величин рН и V; за объем прибавленного титранта берем середину интервала.
V(NaOH), мл 1,40 1,55 1,63 1,67 1,69 1,71 1,73 1,77
ΔрН/ΔV 6,25 3,1 6,0 13,0 147,5 149 20 7,5
На этой кривой титрования видно, что точка эквивалентности, соответствующая макси-муму кривой, находится на середине интервала 1,68 – 1,72 мл прибавленного титранта, т.е

. Величины ∆рН и ΔV находим как разности между последующим и предыдущим значе-ниями величин рН и V; за объем прибавленного титранта берем середину интервала.
V(NaOH), мл 1,40 1,55 1,63 1,67 1,69 1,71 1,73 1,77
ΔрН/ΔV 6,25 3,1 6,0 13,0 147,5 149 20 7,5
На этой кривой титрования видно, что точка эквивалентности, соответствующая макси-муму кривой, находится на середине интервала 1,68 – 1,72 мл прибавленного титранта, т.е