Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,045 М раствор сульфата цинка и

Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,045 М раствор сульфата цинка и металлической меди, погруженной в 0,0008 М раствора сульфата меди. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления. Составьте схему элемента. Дано: СМ(ZnSO4) = 0,045 М; СМ(CuSO4) = 0,0008 М. Найти: ЭДС - ?

Потенциалы электродов вычислим по уравнению Нернста:
EMe=EMe0+R∙Tn∙F∙lnCMen+,
где Е0Ме – стандартный электродный потенциал, В;
R – универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль К;
Т – температура по шкале Кельвина, в стандартных условиях равна 298 К;
п – количество электронов, участвующих в электродном процессе;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
CМеп+ - молярная концентрация ионов металла в растворе, в который погружен электрод, моль/л.
Подставим в уравнение все константы, преобразуем натуральный логарифм в десятичный:
EMe=EMe0+0,059n∙lgCMen+.
Стандартный потенциал цинкового электрода равен Е0Zn2+/Zn = - 0,76 В.
Стандартный потенциал медного электрода равен Е0Cu2+/Cu = + 0,34 В.
Потенциал цинкового электрода равен
EZn=-0,76+0,0592∙lg0,045=-0,80 (В).
Потенциал медного электрода равен
ECu=0,34+0,0592∙lg0,0008=0,25 (В).
Цинковый электрод имеет меньший потенциал, поэтому в гальваническом элементе он будет анодом, а медный электрод будет катодом